Номер 5, страница 53 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян, Остроумов

§ 10. Химические уравнения. Глава 1. Первоначальные химические понятия - номер 5, страница 53.

5. Расставьте коэффициенты в схемах реакций:

а) $Al + S \rightarrow Al_2S_3$

б) $K + H_2O \rightarrow KOH + H_2 \uparrow$

в) $AgNO_3 + CaCl_2 \rightarrow AgCl \downarrow + Ca(NO_3)_2$

г) $Al_2(SO_4)_3 + KOH \rightarrow Al(OH)_3 \downarrow + K_2SO_4$

а) В исходной схеме реакции $Al + S \rightarrow Al_2S_3$ в правой части уравнения (в продукте, сульфиде алюминия $Al_2S_3$) находятся два атома алюминия и три атома серы. Чтобы уравнять количество атомов, необходимо в левой части уравнения (в реагентах) взять два атома алюминия и три атома серы. Для этого ставим коэффициент 2 перед алюминием ($Al$) и коэффициент 3 перед серой ($S$).

Ответ: $2Al + 3S \rightarrow Al_2S_3$

б) В схеме реакции $K + H_2O \rightarrow KOH + H_2$ наблюдается дисбаланс атомов водорода: слева их 2 (в $H_2O$), а справа 3 (один в $KOH$ и два в $H_2$). Чтобы уравнять количество атомов водорода, сделаем его четным в правой части, поставив коэффициент 2 перед $KOH$: $K + H_2O \rightarrow 2KOH + H_2$. Теперь справа 2 атома калия, 2 атома кислорода и 4 атома водорода. Чтобы сбалансировать калий, ставим коэффициент 2 перед $K$ в левой части: $2K + H_2O \rightarrow 2KOH + H_2$. Для балансировки кислорода и водорода ставим коэффициент 2 перед $H_2O$ в левой части. Проверяем: слева 2 K, 4 H, 2 O; справа 2 K, (2*1 + 2) = 4 H, 2 O. Уравнение сбалансировано.

Ответ: $2K + 2H_2O \rightarrow 2KOH + H_2\uparrow$

в) В реакции ионного обмена $AgNO_3 + CaCl_2 \rightarrow AgCl\downarrow + Ca(NO_3)_2$ удобно уравнивать по ионам. В левой части 2 иона хлора ($Cl^-$) в составе $CaCl_2$, а в правой — только один. Ставим коэффициент 2 перед $AgCl$: $AgNO_3 + CaCl_2 \rightarrow 2AgCl + Ca(NO_3)_2$. Это приводит к дисбалансу серебра: теперь справа 2 атома $Ag$, а слева один. Ставим коэффициент 2 перед $AgNO_3$: $2AgNO_3 + CaCl_2 \rightarrow 2AgCl + Ca(NO_3)_2$. Теперь проверим нитрат-ионы ($NO_3^-$): слева их 2 (в $2AgNO_3$), и справа их 2 (в $Ca(NO_3)_2$). Все элементы уравнены.

Ответ: $2AgNO_3 + CaCl_2 \rightarrow 2AgCl\downarrow + Ca(NO_3)_2$

г) В реакции $Al_2(SO_4)_3 + KOH \rightarrow Al(OH)_3\downarrow + K_2SO_4$ начнем с уравнивания алюминия. Слева 2 атома $Al$, справа — 1. Ставим коэффициент 2 перед $Al(OH)_3$: $Al_2(SO_4)_3 + KOH \rightarrow 2Al(OH)_3 + K_2SO_4$. Далее уравниваем сульфат-ионы ($SO_4^{2-}$). Слева их 3, справа — 1. Ставим коэффициент 3 перед $K_2SO_4$: $Al_2(SO_4)_3 + KOH \rightarrow 2Al(OH)_3 + 3K_2SO_4$. Теперь посчитаем калий: справа $3 \times 2 = 6$ атомов $K$, слева — 1. Ставим коэффициент 6 перед $KOH$: $Al_2(SO_4)_3 + 6KOH \rightarrow 2Al(OH)_3 + 3K_2SO_4$. В заключение проверим гидроксид-ионы ($OH^-$): слева их 6 (в $6KOH$), справа их тоже $2 \times 3 = 6$ (в $2Al(OH)_3$). Уравнение сбалансировано.

Ответ: $Al_2(SO_4)_3 + 6KOH \rightarrow 2Al(OH)_3\downarrow + 3K_2SO_4$