Лабораторный опыт 9, страница 52 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян, Остроумов

§ 10. Химические уравнения. Глава 1. Первоначальные химические понятия - страница 52.

Лабораторный опыт 9

На электронные весы поставьте химический стакан, налейте в него 3–4 мл раствора сульфата железа(III) $Fe_2(SO_4)_3$. Рядом на весы поставьте стакан с 4–6 мл раствора едкого натра $NaOH$. Запишите показания весов. Слейте два раствора в один стакан. Что наблюдаете? Пустой стакан оставьте на весах. Запишите показания весов. Какой вывод следует из проделанного опыта? Запишите схему, а затем уравнение химической реакции, зная, что продуктами реакции являются сульфат натрия $Na_2SO_4$ и гидроксид железа(III) $Fe(OH)_3$, который выпадает в осадок. В уравнении рядом с формулой нерастворимого вещества нарисуйте стрелку, направленную вниз.

Чтобы записать уравнения проведённых химических реакций, используем коэффициенты и в случае равенства числа атомов элементов, образующих реагенты и продукты реакции, заменим стрелку на знак «равно».

Обобщим информацию. Химическое уравнение показывает:

• какие вещества вступают в химическую реакцию и какие вещества образуются в её результате;

• число молекул (формульных единиц) реагентов и число молекул (формульных единиц) продуктов реакции;

• тип химической реакции (о типах химических реакций вы узнаете на следующем уроке).

Наблюдение:

При смешивании двух растворов — сульфата железа(III) ($Fe_2(SO_4)_3$), который имеет желтовато-бурый цвет, и бесцветного раствора гидроксида натрия ($NaOH$) — наблюдается образование бурого студенистого (гелеобразного) осадка. Это гидроксид железа(III) - $Fe(OH)_3$. Показания весов при этом не изменяются.

Ответ: При смешивании растворов образуется бурый осадок, а масса системы остается неизменной.

Вывод:

Опыт демонстрирует выполнение закона сохранения массы веществ. Поскольку весы показывают одинаковую массу до и после проведения химической реакции в замкнутой системе (все вещества остались в стаканах на весах), можно сделать вывод, что масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции. Атомы в ходе реакции не исчезают и не появляются из ниоткуда, а лишь перегруппировываются, образуя новые химические соединения.

Ответ: Масса веществ до реакции равна массе веществ после реакции, что подтверждает закон сохранения массы.

Схема и уравнение реакции:

Сначала запишем схему реакции, указав формулы реагентов и продуктов.

Схема реакции: $Fe_2(SO_4)_3 + NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + Fe(OH)_3$

Далее, согласно закону сохранения массы, необходимо уравнять число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения, расставив стехиометрические коэффициенты. Так мы превратим схему в уравнение реакции. Учитывая, что гидроксид железа(III) является нерастворимым веществом и выпадает в осадок, рядом с его формулой поставим стрелку, направленную вниз.

Уравнение реакции: $Fe_2(SO_4)_3 + 6NaOH = 3Na_2SO_4 + 2Fe(OH)_3 \downarrow$

Ответ: Схема: $Fe_2(SO_4)_3 + NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + Fe(OH)_3$. Уравнение: $Fe_2(SO_4)_3 + 6NaOH = 3Na_2SO_4 + 2Fe(OH)_3 \downarrow$.