Номер 2, страница 71 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян, Остроумов

§ 14. Оксиды. Глава 2. Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии - номер 2, страница 71.

2. Рассчитайте массовые доли элементов в оксидах: а) $SnO_2$; б) $Al_2O_3$; в) $CaO$; г) $P_2O_5$. Назовите все вещества.

а) SnO₂

Вещество $SnO₂$ называется оксид олова(IV).

Дано:
Относительные атомные массы:
$Ar(Sn) \approx 119$
$Ar(O) \approx 16$

Найти:
$ω(Sn) - ?$
$ω(O) - ?$

Решение:

Массовая доля элемента в веществе рассчитывается по формуле:
$ω(Э) = \frac{n \cdot Ar(Э)}{Mr(вещества)} \cdot 100\%$
где $n$ — число атомов элемента, $Ar(Э)$ — относительная атомная масса элемента, $Mr(вещества)$ — относительная молекулярная масса вещества.

1. Рассчитаем относительную молекулярную массу оксида олова(IV):
$Mr(SnO₂) = Ar(Sn) + 2 \cdot Ar(O) = 119 + 2 \cdot 16 = 119 + 32 = 151$

2. Рассчитаем массовую долю олова ($Sn$) в оксиде:
$ω(Sn) = \frac{Ar(Sn)}{Mr(SnO₂)} \cdot 100\% = \frac{119}{151} \cdot 100\% \approx 78.8\%$

3. Рассчитаем массовую долю кислорода ($O$) в оксиде:
$ω(O) = \frac{2 \cdot Ar(O)}{Mr(SnO₂)} \cdot 100\% = \frac{2 \cdot 16}{151} \cdot 100\% = \frac{32}{151} \cdot 100\% \approx 21.2\%$

Ответ: массовая доля олова в $SnO₂$ составляет примерно 78.8%, а массовая доля кислорода - 21.2%.

б) Al₂O₃

Вещество $Al₂O₃$ называется оксид алюминия.

Дано:
Относительные атомные массы:
$Ar(Al) \approx 27$
$Ar(O) \approx 16$

Найти:
$ω(Al) - ?$
$ω(O) - ?$

Решение:

1. Рассчитаем относительную молекулярную массу оксида алюминия:
$Mr(Al₂O₃) = 2 \cdot Ar(Al) + 3 \cdot Ar(O) = 2 \cdot 27 + 3 \cdot 16 = 54 + 48 = 102$

2. Рассчитаем массовую долю алюминия ($Al$) в оксиде:
$ω(Al) = \frac{2 \cdot Ar(Al)}{Mr(Al₂O₃)} \cdot 100\% = \frac{2 \cdot 27}{102} \cdot 100\% = \frac{54}{102} \cdot 100\% \approx 52.9\%$

3. Рассчитаем массовую долю кислорода ($O$) в оксиде:
$ω(O) = \frac{3 \cdot Ar(O)}{Mr(Al₂O₃)} \cdot 100\% = \frac{3 \cdot 16}{102} \cdot 100\% = \frac{48}{102} \cdot 100\% \approx 47.1\%$

Ответ: массовая доля алюминия в $Al₂O₃$ составляет примерно 52.9%, а массовая доля кислорода - 47.1%.

в) CaO

Вещество $CaO$ называется оксид кальция.

Дано:
Относительные атомные массы:
$Ar(Ca) \approx 40$
$Ar(O) \approx 16$

Найти:
$ω(Ca) - ?$
$ω(O) - ?$

Решение:

1. Рассчитаем относительную молекулярную массу оксида кальция:
$Mr(CaO) = Ar(Ca) + Ar(O) = 40 + 16 = 56$

2. Рассчитаем массовую долю кальция ($Ca$) в оксиде:
$ω(Ca) = \frac{Ar(Ca)}{Mr(CaO)} \cdot 100\% = \frac{40}{56} \cdot 100\% \approx 71.4\%$

3. Рассчитаем массовую долю кислорода ($O$) в оксиде:
$ω(O) = \frac{Ar(O)}{Mr(CaO)} \cdot 100\% = \frac{16}{56} \cdot 100\% \approx 28.6\%$

Ответ: массовая доля кальция в $CaO$ составляет примерно 71.4%, а массовая доля кислорода - 28.6%.

г) P₂O₅

Вещество $P₂O₅$ называется оксид фосфора(V).

Дано:
Относительные атомные массы:
$Ar(P) \approx 31$
$Ar(O) \approx 16$

Найти:
$ω(P) - ?$
$ω(O) - ?$

Решение:

1. Рассчитаем относительную молекулярную массу оксида фосфора(V):
$Mr(P₂O₅) = 2 \cdot Ar(P) + 5 \cdot Ar(O) = 2 \cdot 31 + 5 \cdot 16 = 62 + 80 = 142$

2. Рассчитаем массовую долю фосфора ($P$) в оксиде:
$ω(P) = \frac{2 \cdot Ar(P)}{Mr(P₂O₅)} \cdot 100\% = \frac{2 \cdot 31}{142} \cdot 100\% = \frac{62}{142} \cdot 100\% \approx 43.7\%$

3. Рассчитаем массовую долю кислорода ($O$) в оксиде:
$ω(O) = \frac{5 \cdot Ar(O)}{Mr(P₂O₅)} \cdot 100\% = \frac{5 \cdot 16}{142} \cdot 100\% = \frac{80}{142} \cdot 100\% \approx 56.3\%$

Ответ: массовая доля фосфора в $P₂O₅$ составляет примерно 43.7%, а массовая доля кислорода - 56.3%.