Вопрос ✔, страница 75 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян, Остроумов

§ 16. Кислоты. Глава 2. Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии - страница 75.

Соединения этого класса в полном соответствии с его названием характеризуются кислым вкусом. Вспомните, например, вкус лимона, обусловленный содержанием в нём лимонной кислоты. Однако распознавать кислоты с помощью рецепторов языка запрещают правила техники безопасности. Как же распознают кислоты?

В полном соответствии с правилами техники безопасности, распознавать кислоты на вкус категорически запрещено. Многие кислоты являются едкими, ядовитыми веществами, и их проба на вкус может привести к тяжелым химическим ожогам и отравлениям. Поэтому в химии для определения кислот существуют специальные, безопасные методы, основанные на их общих химических свойствах.

Самый простой и распространенный способ — это использование кислотно-основных индикаторов. Это органические вещества, которые изменяют свой цвет при попадании в кислую или щелочную среду.

• Лакмус. В нейтральной среде он фиолетовый, а в кислой среде становится красным.
• Метиловый оранжевый (метилоранж). В кислой среде изменяет свой оранжевый цвет на красный.
• Универсальная индикаторная бумага. Это бумага, пропитанная смесью нескольких индикаторов. Она позволяет не только определить наличие кислоты, но и примерно оценить её силу (уровень pH) по изменению цвета. В кислых растворах цвет изменяется от желтого и оранжевого (слабые кислоты) до красного (сильные кислоты).

Также кислоты можно распознать по их характерным химическим реакциям.

• Реакция с активными металлами. Кислоты реагируют с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений до водорода (например, цинк $Zn$, магний $Mg$, железо $Fe$), с выделением газообразного водорода. Например, при добавлении цинка к серной кислоте наблюдается выделение пузырьков газа: $Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2 \uparrow$.
• Реакция с карбонатами. Все кислоты реагируют с солями угольной кислоты — карбонатами (например, с мелом или мрамором $CaCO_3$, пищевой содой $NaHCO_3$) с выделением углекислого газа $CO_2$. Эта реакция сопровождается характерным «вскипанием» (шипением). Например, реакция соляной кислоты с карбонатом кальция: $CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2 \uparrow$.

Для точного количественного определения кислотности раствора используют электронный прибор — pH-метр. Он измеряет активность ионов водорода в растворе и показывает точное значение pH. Для всех кислотных растворов значение $pH < 7$.

Ответ: Распознать кислоты можно с помощью кислотно-основных индикаторов (например, лакмус становится красным), по их характерным химическим реакциям (взаимодействие с металлами и карбонатами с выделением газа) или с помощью прибора pH-метра, который покажет значение pH меньше 7.