Номер 2, страница 115 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян, Остроумов

§ 26. Соли, их классификация и химические свойства. Глава 3. Основные классы неорганических соединений - номер 2, страница 115.

это определение справедливо.

2. Как классифицируют соли? Каковы различия между основными и кислыми солями? В чём их сходство?

Как классифицируют соли?

Соли — это сложные вещества, которые в общем случае состоят из катионов металла (или катиона аммония $NH_4^+$) и анионов кислотного остатка. Их классифицируют по составу, который отражает полноту реакции нейтрализации между кислотой и основанием.

• Средние (нормальные) соли — продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на катионы металла и гидроксогрупп $OH^−$ в основании на кислотные остатки. Например, хлорид натрия ($NaCl$), сульфат калия ($K_2SO_4$).
• Кислые соли — продукты неполного замещения атомов водорода в многоосновной кислоте на катионы металла. В их составе, помимо катиона металла и кислотного остатка, есть ионы водорода (в составе аниона). Например, гидрокарбонат натрия ($NaHCO_3$), дигидрофосфат калия ($KH_2PO_4$).
• Основные соли — продукты неполного замещения гидроксогрупп в многокислотном основании на кислотные остатки. В их составе содержатся гидроксогруппы $OH^−$ (в составе катиона). Например, гидроксохлорид магния ($(MgOH)Cl$), дигидроксонитрат алюминия ($(Al(OH)_2)NO_3$).
• Двойные соли — содержат два разных типа катионов и один тип анионов. Например, алюмокалиевые квасцы ($KAl(SO_4)_2 \cdot 12H_2O$).
• Смешанные соли — содержат один тип катионов и два разных типа анионов. Например, хлорид-гипохлорит кальция ($Ca(OCl)Cl$).
• Комплексные соли — содержат комплексный ион (катион или анион), который представляет собой центральный атом, связанный с лигандами. Например, гексацианоферрат(II) калия ($K_4[Fe(CN)_6]$).

Ответ: Соли классифицируют на средние (нормальные), кислые, основные, двойные, смешанные и комплексные в зависимости от их состава, который определяется полнотой замещения ионов водорода в кислоте и/или гидроксогрупп в основании.

Каковы различия между основными и кислыми солями?

Основные и кислые соли являются продуктами неполной нейтрализации, но принципиально различаются по своему составу, способу образования и химическим свойствам.

1. Состав:
   • Кислые соли образуются из многоосновных кислот и содержат в своём анионе атомы водорода, способные замещаться на металл. Пример: гидросульфат натрия ($NaHSO_4$), где есть анион $HSO_4^-$.
   • Основные соли образуются из многокислотных оснований и содержат в своём катионе гидроксогруппы $OH^-$, способные замещаться на кислотный остаток. Пример: гидроксохлорид магния ($(MgOH)Cl$), где есть катион $[Mg(OH)]^+$.
2. Процесс образования:
   • Кислые соли получаются при реакции многоосновной кислоты с недостатком основания (или избытком кислоты):
     $H_2SO_4 + NaOH \rightarrow NaHSO_4 + H_2O$
   • Основные соли получаются при реакции многокислотного основания с недостатком кислоты (или избытком основания):
     $Mg(OH)_2 + HCl \rightarrow (MgOH)Cl + H_2O$
3. Химические свойства:
   • Кислые соли проявляют свойства, характерные для кислот: они могут реагировать с основаниями, образуя среднюю соль и воду.
     $NaHCO_3 + NaOH \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O$
   • Основные соли проявляют свойства, характерные для оснований: они могут реагировать с кислотами, образуя среднюю соль и воду.
     $(Fe(OH)_2)Cl + 2HCl \rightarrow FeCl_3 + 2H_2O$

Ответ: Основные различия заключаются в составе (кислые соли содержат в анионе замещаемый водород, основные – в катионе замещаемую гидроксогруппу), способе образования (кислые – избыток многоосновной кислоты, основные – избыток многокислотного основания) и химических свойствах (кислые реагируют с основаниями, основные – с кислотами).

В чём их сходство?

Несмотря на различия, кислые и основные соли имеют ряд общих характеристик:

• Принадлежность к классу солей: И те, и другие являются солями, то есть ионными соединениями, состоящими из катионов и анионов.
• Продукты неполной нейтрализации: Обе группы солей образуются в результате незавершенной реакции нейтрализации между кислотой и основанием.
• Ионное строение: В твердом состоянии они, как правило, имеют ионную кристаллическую решетку.
• Электролиты: При растворении в воде или в расплавленном состоянии они диссоциируют на ионы и являются электролитами, то есть проводят электрический ток.
• Способность к дальнейшим реакциям: И кислые, и основные соли могут вступать в реакции с основаниями или кислотами соответственно, чтобы образовать среднюю (нормальную) соль. Это показывает, что они являются промежуточными продуктами в ступенчатой нейтрализации.
  Кисл. соль + Основание $\rightarrow$ Сред. соль + Вода
  Осн. соль + Кислота $\rightarrow$ Сред. соль + Вода

Ответ: Сходство кислых и основных солей заключается в том, что они обе принадлежат к классу солей, являются ионными соединениями и электролитами, образуются в результате неполной реакции нейтрализации и способны реагировать дальше с образованием средних солей.