Вопрос ✔, страница 111 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян, Остроумов

§ 26. Соли, их классификация и химические свойства. Глава 3. Основные классы неорганических соединений - страница 111.

Вспомните реакции между веществами разных классов, в результате которых образуются соли. Как классифицируют эти вещества, как образуются их названия и какими общими свойствами они обладают?

Реакции между веществами разных классов, в результате которых образуются соли

Соли являются продуктами множества химических реакций. Основные способы их получения:

1. Реакция нейтрализации — взаимодействие кислоты и основания:

$H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$

2. Взаимодействие кислоты с основным или амфотерным оксидом:

$2HCl + CuO \rightarrow CuCl_2 + H_2O$

3. Взаимодействие основания с кислотным оксидом:

$Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + H_2O$

4. Взаимодействие основного оксида с кислотным оксидом:

$MgO + SiO_2 \rightarrow MgSiO_3$

5. Взаимодействие металла с кислотой:

$Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \uparrow$

6. Взаимодействие металла с неметаллом:

$2Fe + 3Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3$

7. Взаимодействие соли с более активным металлом:

$CuSO_4 + Fe \rightarrow FeSO_4 + Cu$

8. Реакции ионного обмена, если образуется осадок, газ или слабый электролит (вода):

• Соль и кислота: $Na_2CO_3 + 2HNO_3 \rightarrow 2NaNO_3 + H_2O + CO_2 \uparrow$

• Соль и щелочь: $FeCl_2 + 2KOH \rightarrow Fe(OH)_2 \downarrow + 2KCl$

• Две соли: $AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl \downarrow + NaNO_3$

Ответ: Основные способы получения солей включают реакции нейтрализации, взаимодействия металлов, основных и кислотных оксидов с кислотами и основаниями, а также реакции обмена между солями, кислотами и щелочами.

Как классифицируют эти вещества

Соли — это класс химических соединений, состоящих из катионов металла (или катиона аммония $NH_4^+$) и анионов кислотного остатка. Их классифицируют по составу и строению:

• Средние (нормальные) соли — продукты полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты на атомы металла и гидроксогрупп в молекуле основания на кислотные остатки. Пример: хлорид натрия ($NaCl$), сульфат калия ($K_2SO_4$).

• Кислые соли — образуются при неполном замещении атомов водорода в многоосновной кислоте на катионы металла. В их составе есть атомы водорода. Пример: гидрокарбонат натрия ($NaHCO_3$), дигидрофосфат калия ($KH_2PO_4$).

• Основные соли — образуются при неполном замещении гидроксогрупп ($OH^-$) в многокислотном основании на кислотные остатки. В их составе есть гидроксогруппы. Пример: гидроксохлорид магния ($Mg(OH)Cl$), гидроксокарбонат меди(II) ($(CuOH)_2CO_3$).

• Двойные соли — в их составе присутствуют два разных катиона и один вид анионов. Пример: алюмокалиевые квасцы ($KAl(SO_4)_2 \cdot 12H_2O$).

• Смешанные соли — содержат один вид катионов и два разных аниона. Пример: хлорид-гипохлорит кальция ($Ca(OCl)Cl$).

• Комплексные соли — содержат комплексный ион (катион или анион), который в растворах существует как единое целое. Пример: гексацианоферрат(III) калия ($K_3[Fe(CN)_6]$), сульфат тетраамминмеди(II) ($[Cu(NH_3)_4]SO_4$).

Ответ: Соли классифицируют на средние (нормальные), кислые, основные, двойные, смешанные и комплексные в зависимости от полноты замещения атомов водорода в кислоте и гидроксогрупп в основании, а также от наличия разных катионов или анионов.

Как образуются их названия

Название соли составляется из двух слов по следующему принципу:

1. Название аниона (кислотного остатка). Оно образуется от латинского названия элемента, образующего кислоту, с определенным суффиксом:

• Суффикс -ид для солей бескислородных кислот (например, $Cl^-$ — хлорид, $S^{2-}$ — сульфид).

• Суффикс -ат для солей кислородсодержащих кислот, в которых кислотообразующий элемент проявляет высшую степень окисления (например, $SO_4^{2-}$ — сульфат от серной кислоты, $NO_3^-$ — нитрат от азотной кислоты).

• Суффикс -ит для солей кислородсодержащих кислот, в которых кислотообразующий элемент проявляет промежуточную степень окисления (например, $SO_3^{2-}$ — сульфит от сернистой кислоты, $NO_2^-$ — нитрит от азотистой кислоты).

2. Название катиона (металла) в родительном падеже. Если металл имеет переменную валентность (степень окисления), ее указывают римскими цифрами в скобках после названия металла.

Примеры:

• $CaCO_3$ — карбонат кальция.

• $FeCl_2$ — хлорид железа(II).

• $Fe_2(SO_4)_3$ — сульфат железа(III).

Для кислых солей к названию аниона добавляется приставка гидро- (или дигидро-, если два атома H). Например, $KHCO_3$ — гидрокарбонат калия.

Для основных солей к названию аниона добавляется приставка гидроксо-. Например, $Mg(OH)Cl$ — гидроксохлорид магния.

Ответ: Название соли образуется из названия кислотного остатка (с суффиксами -ид, -ат, -ит) и названия металла в родительном падеже с указанием степени окисления (для металлов с переменной степенью окисления). Для кислых и основных солей используются приставки гидро- и гидроксо- соответственно.

Какими общими свойствами они обладают

Соли обладают характерными физическими и химическими свойствами.

Физические свойства:

• Агрегатное состояние: При стандартных условиях большинство солей — твердые кристаллические вещества с ионной кристаллической решеткой.

• Температуры плавления и кипения: Как правило, высокие.

• Растворимость в воде: Сильно варьируется. Есть хорошо растворимые (например, $NaCl$), малорастворимые (например, $CaSO_4$) и практически нерастворимые (например, $AgCl$, $BaSO_4$). Растворимость определяется с помощью таблицы растворимости.

• Электропроводность: Растворы и расплавы солей проводят электрический ток, так как соли являются электролитами (диссоциируют на ионы).

Химические свойства:

• Взаимодействие с металлами: Более активные металлы (стоящие левее в ряду активности) вытесняют менее активные из растворов их солей: $Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu$.

• Взаимодействие с кислотами, основаниями и другими солями (реакции ионного обмена): Эти реакции протекают, если в результате образуется осадок, газ или вода.

$BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2HCl$

$CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4$

$K_2CO_3 + CaCl_2 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + 2KCl$

• Термическое разложение: Многие соли при нагревании разлагаются. Характер продуктов разложения зависит от природы катиона и аниона.

$CaCO_3 \xrightarrow{t} CaO + CO_2 \uparrow$

$2Cu(NO_3)_2 \xrightarrow{t} 2CuO + 4NO_2 \uparrow + O_2 \uparrow$

• Гидролиз: Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой, или сильным основанием и слабой кислотой, или слабым основанием и слабой кислотой, подвергаются гидролизу, что влияет на pH их водных растворов.

Ответ: Общие свойства солей включают: твердое агрегатное состояние, разную растворимость в воде, способность к электролитической диссоциации. Химически они вступают в реакции ионного обмена (с кислотами, щелочами, другими солями), окислительно-восстановительные реакции (с металлами), подвергаются гидролизу и термическому разложению.