Номер 5, страница 127 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян, Остроумов

§ 28. Естественные семейства химических элементов. Амфотерность. Глава 4. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома - номер 5, страница 127.

5. Что такое амфотерность? Приведите примеры амфотерных оксидов и гидроксидов. Запишите уравнения химических реакций, иллюстрирующие свойства оксида и гидроксида выбранного вами элемента.

Что такое амфотерность?

Амфотерность (от др.-греч. ἀμφότεροι — «и тот и другой») — это способность некоторых химических соединений проявлять в зависимости от условий как кислотные, так и основные свойства. Это означает, что амфотерные соединения способны реагировать как с кислотами, так и с основаниями (щелочами).

Ответ: Амфотерность — это способность химического соединения проявлять двойственные кислотно-основные свойства, то есть реагировать и с кислотами, и со щелочами.

Приведите примеры амфотерных оксидов и гидроксидов.

Амфотерные свойства, как правило, проявляют оксиды и гидроксиды металлов в степенях окисления +2, +3, +4.
Примеры амфотерных оксидов: оксид цинка ($ZnO$), оксид алюминия ($Al_2O_3$), оксид бериллия ($BeO$), оксид свинца(II) ($PbO$), оксид хрома(III) ($Cr_2O_3$).
Примеры амфотерных гидроксидов: гидроксид цинка ($Zn(OH)_2$), гидроксид алюминия ($Al(OH)_3$), гидроксид бериллия ($Be(OH)_2$), гидроксид свинца(II) ($Pb(OH)_2$), гидроксид хрома(III) ($Cr(OH)_3$).

Ответ: Примеры амфотерных оксидов: $ZnO$, $Al_2O_3$, $BeO$. Примеры амфотерных гидроксидов: $Zn(OH)_2$, $Al(OH)_3$, $Be(OH)_2$.

Запишите уравнения химических реакций, иллюстрирующие свойства оксида и гидроксида выбранного вами элемента.

Рассмотрим амфотерные свойства на примере соединений алюминия ($Al$): оксида алюминия ($Al_2O_3$) и гидроксида алюминия ($Al(OH)_3$).

1. Свойства оксида алюминия ($Al_2O_3$):
а) Взаимодействие с кислотой (проявление основных свойств). При реакции с соляной кислотой образуется соль и вода:
$Al_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2O$
б) Взаимодействие со щелочью (проявление кислотных свойств). При реакции с водным раствором гидроксида натрия образуется комплексная соль — тетрагидроксоалюминат натрия:
$Al_2O_3 + 2NaOH + 3H_2O \rightarrow 2Na[Al(OH)_4]$
При сплавлении со щелочью образуется средняя соль — метаалюминат натрия:
$Al_2O_3 + 2NaOH \xrightarrow{t^\circ} 2NaAlO_2 + H_2O$

2. Свойства гидроксида алюминия ($Al(OH)_3$):
а) Взаимодействие с кислотой (проявление основных свойств). При реакции с серной кислотой образуется соль и вода:
$2Al(OH)_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 6H_2O$
б) Взаимодействие со щелочью (проявление кислотных свойств). При реакции с раствором гидроксида калия образуется комплексная соль — тетрагидроксоалюминат калия:
$Al(OH)_3 + KOH \rightarrow K[Al(OH)_4]$

Ответ: Свойства оксида алюминия $Al_2O_3$: взаимодействие с кислотой $Al_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2O$; взаимодействие со щелочью $Al_2O_3 + 2NaOH + 3H_2O \rightarrow 2Na[Al(OH)_4]$. Свойства гидроксида алюминия $Al(OH)_3$: взаимодействие с кислотой $2Al(OH)_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 6H_2O$; взаимодействие со щелочью $Al(OH)_3 + KOH \rightarrow K[Al(OH)_4]$.