Вопрос ✔, страница 124 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян, Остроумов

§ 28. Естественные семейства химических элементов. Амфотерность. Глава 4. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома - страница 124.

С представителями естественных семейств химических элементов вы уже знакомились на протяжении курса. Это щелочные и щелочноземельные металлы, галогены и инертные газы. Что объединяет элементы в соответствующие семейства?

Решение

Элементы в естественных химических семействах объединены на основе сходства их химических свойств. Это сходство, в свою очередь, обусловлено общим строением внешнего электронного уровня их атомов, то есть одинаковым числом валентных электронов, которые определяют характерные химические свойства элемента.

Рассмотрим это на примере семейств, упомянутых в вопросе:

Щелочные металлы (элементы 1-й группы главной подгруппы, например, Li, Na, K) имеют на внешнем энергетическом уровне всего один электрон. Общая электронная конфигурация их валентных электронов — $ns^1$. Из-за этого они очень легко отдают этот электрон, превращаясь в катион с зарядом +1, и являются очень сильными восстановителями. Это определяет их общие свойства: высокую химическую активность, образование основных оксидов и гидроксидов (щелочей).

Щелочноземельные металлы (элементы 2-й группы главной подгруппы, например, Mg, Ca, Sr) имеют на внешнем энергетическом уровне два электрона. Общая электронная конфигурация их валентных электронов — $ns^2$. Они также легко отдают эти два электрона, образуя катионы с зарядом +2. Это объясняет их сходные металлические и восстановительные свойства, хотя и менее выраженные, чем у щелочных металлов.

Галогены (элементы 17-й группы главной подгруппы, например, F, Cl, Br) имеют на внешнем энергетическом уровне семь электронов. Общая электронная конфигурация их валентных электронов — $ns^2np^5$. Для завершения внешнего уровня до стабильного восьмиэлектронного состояния (октета) им не хватает всего одного электрона. Поэтому они являются сильными окислителями, легко присоединяют один электрон, образуя анион с зарядом -1. Это обусловливает их сходство как типичных активных неметаллов.

Инертные (благородные) газы (элементы 18-й группы главной подгруппы, например, Ne, Ar, Kr) имеют завершенный внешний электронный уровень. У гелия это два электрона ($1s^2$), у остальных — восемь электронов ($ns^2np^6$). Такая электронная конфигурация является чрезвычайно устойчивой, поэтому атомы инертных газов почти не вступают в химические реакции. Их химическая инертность — их главная общая характеристика.

Таким образом, главным объединяющим фактором для элементов одного семейства является одинаковое строение внешней электронной оболочки атома, что и приводит к периодическому повторению и сходству их химических свойств.

Ответ: Элементы в соответствующих семействах объединяет одинаковое количество электронов на внешнем электронном уровне (валентных электронов) и, как следствие, сходство их химических свойств.