Страница 125 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян, Остроумов

Лабораторный опыт 28

В две пробирки налейте примерно по 1 мл раствора сульфата алюминия. В каждую пробирку добавляйте по каплям раствор гидроксида натрия до появления белого студенистого осадка. Осадок какого вещества вы получили?

В одну пробирку добавьте соляную кислоту, а в другую — избыток раствора щёлочи. Что наблюдаете?

Решение

При добавлении к раствору сульфата алюминия $(Al_2(SO_4)_3)$ раствора гидроксида натрия $(NaOH)$ протекает реакция ионного обмена. В результате образуется белый студенистый осадок.

Осадок какого вещества вы получили?

В ходе реакции между сульфатом алюминия и гидроксидом натрия образуется нерастворимое основание — гидроксид алюминия $(Al(OH)_3)$. Именно это вещество представляет собой белый студенистый осадок.

Уравнение реакции получения осадка:

$Al_2(SO_4)_3 + 6NaOH \rightarrow 2Al(OH)_3 \downarrow + 3Na_2SO_4$

Ответ: Получен осадок гидроксида алюминия $(Al(OH)_3)$.

Полученный гидроксид алюминия является амфотерным соединением. Это означает, что он способен реагировать как с кислотами (проявляя основные свойства), так и со щелочами (проявляя кислотные свойства).

Что наблюдаете?

В первой пробирке, куда была добавлена соляная кислота $(HCl)$, наблюдается растворение белого осадка. Это происходит потому, что гидроксид алюминия реагирует с кислотой с образованием растворимой в воде соли (хлорида алюминия) и воды.

Уравнение реакции:

$Al(OH)_3 + 3HCl \rightarrow AlCl_3 + 3H_2O$

Во второй пробирке, куда был добавлен избыток раствора щёлочи $(NaOH)$, также наблюдается растворение белого осадка. В этом случае амфотерный гидроксид алюминия реагирует со щёлочью, образуя растворимый комплексный продукт — тетрагидроксоалюминат натрия.

Уравнение реакции:

$Al(OH)_3 + NaOH_{ (изб.) } \rightarrow Na[Al(OH)_4]$

Ответ: В пробирке с соляной кислотой осадок растворяется. В пробирке с избытком раствора щёлочи осадок также растворяется. Это подтверждает амфотерные свойства гидроксида алюминия.