Номер 2, страница 94 - гдз по химии 8 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

2. Температура плавления щелочных металлов от лития к цезию

1) возрастает

2) снижается

3) сначала возрастает, затем снижается

4) не изменяется

Решение:

Щелочные металлы — это химические элементы I группы главной подгруппы Периодической системы: литий ($Li$), натрий ($Na$), калий ($K$), рубидий ($Rb$), цезий ($Cs$) и франций ($Fr$). В твердом агрегатном состоянии их атомы удерживаются в кристаллической решетке за счет металлической связи.

Температура плавления металлов напрямую зависит от прочности металлической связи: чем прочнее связь, тем больше энергии (и выше температура) требуется для разрушения кристаллической решетки и перехода вещества в жидкое состояние.

Прочность металлической связи у щелочных металлов определяется в основном радиусом их атомов. При движении по группе сверху вниз, от лития к цезию, с увеличением порядкового номера элемента увеличивается количество электронных оболочек. Это приводит к увеличению атомного радиуса ($r_{Li} < r_{Na} < r_{K} < r_{Rb} < r_{Cs}$).

С ростом радиуса атома валентные электроны, образующие "электронный газ", оказываются дальше от положительно заряженного ядра. Сила электростатического притяжения между ядрами и обобществленными электронами ослабевает, что ведет к уменьшению прочности металлической связи.

Поскольку прочность связи уменьшается, для плавления металла требуется все меньше энергии. Следовательно, температура плавления щелочных металлов закономерно снижается в ряду от лития к цезию.

Это подтверждается справочными данными о температурах плавления: Литий ($Li$) — $180.5 \: °C$; Натрий ($Na$) — $97.8 \: °C$; Калий ($K$) — $63.5 \: °C$; Рубидий ($Rb$) — $39.3 \: °C$; Цезий ($Cs$) — $28.4 \: °C$.

Ответ: 2) снижается.