Номер 13, страница 93 - гдз по химии 8 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

13. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения

$\text{Fe} \rightarrow \text{FeCl}_2 \rightarrow \text{Fe(OH)}_2 \rightarrow \text{FeO}$

Укажите типы реакций.

Решение

Для осуществления данной цепочки превращений необходимо написать уравнения для трех последовательных реакций и указать их тип.

1. Fe → FeCl₂

Чтобы получить хлорид железа(II) из железа, необходимо провести реакцию железа с соляной кислотой. Железо, как металл, стоящий в ряду активности до водорода, вытесняет его из кислоты.

Уравнение реакции:
$Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2 \uparrow$

Поскольку в ходе реакции атомы простого вещества (железо) замещают атомы одного из элементов (водород) в сложном веществе (соляная кислота), данный тип реакции — замещение.

Ответ: $Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2 \uparrow$, реакция замещения.

2. FeCl₂ → Fe(OH)₂

Для получения нерастворимого основания — гидроксида железа(II) — из соли, необходимо провести реакцию с щёлочью. Например, с гидроксидом натрия. В результате реакции выпадает осадок гидроксида железа(II).

Уравнение реакции:
$FeCl_2 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2 \downarrow + 2NaCl$

В этой реакции два сложных вещества (хлорид железа(II) и гидроксид натрия) обмениваются своими составными частями. Это реакция обмена.

Ответ: $FeCl_2 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2 \downarrow + 2NaCl$, реакция обмена.

3. Fe(OH)₂ → FeO

Оксид железа(II) можно получить при термическом разложении гидроксида железа(II). Реакцию следует проводить при нагревании без доступа кислорода, чтобы предотвратить окисление железа до степени окисления +3.

Уравнение реакции:
$Fe(OH)_2 \xrightarrow{t^\circ} FeO + H_2O$

Так как из одного сложного вещества (гидроксид железа(II)) образуется несколько более простых веществ (оксид железа(II) и вода), это реакция разложения.

Ответ: $Fe(OH)_2 \xrightarrow{t^\circ} FeO + H_2O$, реакция разложения.