Номер 1, страница 108 - гдз по химии 8 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

1. Радиус атома увеличивается в ряду химических элементов

1) $N$, $B$, $C$

2) $Na$, $Mg$, $K$

3) $N$, $P$, $As$

4) $B$, $Si$, $N$

Радиус атома химического элемента определяется положением этого элемента в Периодической системе. Существуют две основные закономерности:

• В пределах одного периода (при движении слева направо) радиус атома уменьшается. Это связано с увеличением заряда ядра и, как следствие, усилением притяжения электронов внешнего слоя, который остается тем же.
• В пределах одной группы (при движении сверху вниз) радиус атома увеличивается. Это объясняется увеличением числа электронных слоев (энергетических уровней) в атоме.

Решение

Проанализируем каждый предложенный ряд элементов с точки зрения этих закономерностей.

1) N, B, C

Азот (N), бор (B) и углерод (C) — элементы 2-го периода. В периоде они располагаются в следующем порядке: B (13 группа), C (14 группа), N (15 группа). Радиус атома в периоде уменьшается слева направо, поэтому ряд по увеличению радиуса будет выглядеть так: N < C < B. Предложенный в варианте ответа ряд (N, B, C) не является последовательным увеличением, так как радиус B больше радиуса C (R(B) > R(C)).

2) Na, Mg, K

Натрий (Na) и магний (Mg) — элементы 3-го периода, а калий (K) — 4-го периода. При переходе от Na к Mg (вдоль периода) радиус уменьшается (R(Na) > R(Mg)). При переходе от Mg к K радиус увеличивается, так как K находится в следующем периоде и левее Mg. В данном ряду нет последовательного увеличения радиуса.

3) N, P, As

Азот (N), фосфор (P) и мышьяк (As) — элементы одной, 15-й группы, расположенные друг под другом. N находится во 2-м периоде, P — в 3-м, As — в 4-м. При движении по группе сверху вниз радиус атома последовательно увеличивается за счет добавления новых электронных слоев. Таким образом, ряд радиусов R(N) < R(P) < R(As) соответствует условию задачи.

4) B, Si, N

Эти элементы находятся в разных частях таблицы: B (2-й период, 13-я группа), Si (3-й период, 14-я группа), N (2-й период, 15-я группа). Сравним их радиусы: радиус B больше радиуса N, так как они в одном периоде, но B левее (R(B) > R(N)). Радиус Si больше радиуса B, так как Si находится в следующем периоде (R(Si) > R(B)). В предложенном ряду B, Si, N радиус сначала увеличивается (от B к Si), а потом уменьшается (от Si к N), что не соответствует условию.

Ответ: 3