Номер 12, страница 123 - гдз по химии 8 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

12. Определите тип химической связи в веществах, формулы которых: $MgO$, $H_2S$, $Cl_2$. Составьте схемы образования химических связей в этих веществах.

MgO (оксид магния)

Тип химической связи в оксиде магния (MgO) — ионная. Эта связь образуется между атомом типичного металла (магний, Mg) и атомом типичного неметалла (кислород, O), электроотрицательности которых сильно различаются. В результате взаимодействия атом металла отдает электроны, а атом неметалла их принимает.

Схема образования связи:

Атом магния (Mg), элемент II группы, имеет на внешнем энергетическом уровне 2 электрона. Он отдает эти 2 электрона, чтобы достичь стабильной электронной конфигурации, и превращается в положительно заряженный ион (катион) $Mg^{2+}$.

$Mg^0 - 2e^- \rightarrow Mg^{2+}$

Атом кислорода (O), элемент VI группы, имеет на внешнем энергетическом уровне 6 электронов. Для завершения своего внешнего слоя до стабильного октета (8 электронов) он принимает 2 электрона, превращаясь в отрицательно заряженный ион (анион) $O^{2-}$.

$O^0 + 2e^- \rightarrow O^{2-}$

Образовавшиеся разноименно заряженные ионы $Mg^{2+}$ и $O^{2-}$ притягиваются друг к другу за счет электростатических сил, образуя ионную связь.

$Mg + O \rightarrow Mg^{2+}O^{2-}$

Ответ: Тип связи в MgO — ионная. Схема образования: атом магния отдает 2 электрона ($Mg^0 - 2e^- \rightarrow Mg^{2+}$), атом кислорода принимает 2 электрона ($O^0 + 2e^- \rightarrow O^{2-}$), образуя ионы, которые притягиваются друг к другу ($Mg^{2+} + O^{2-} \rightarrow MgO$).

H₂S (сероводород)

Тип химической связи в сероводороде ($H_2S$) — ковалентная полярная. Эта связь образуется между атомами разных неметаллов (водород, H, и сера, S), электроотрицательности которых различаются, но незначительно. В результате образуются общие электронные пары, смещенные к более электроотрицательному атому.

Схема образования связи:

Атом серы (S), элемент VI группы, имеет 6 валентных электронов. Для завершения внешнего слоя ему не хватает 2 электронов.

Атом водорода (H) имеет 1 валентный электрон. Ему не хватает 1 электрона для завершения своего внешнего слоя.

Атом серы образует две общие электронные пары с двумя атомами водорода. Каждый атом предоставляет по одному неспаренному электрону для образования связи.

$H \cdot + \cdot \ddot{S} \cdot + \cdot H \rightarrow H:\ddot{S}:H$

Так как сера более электроотрицательна, чем водород, общие электронные пары смещены к атому серы. В результате на атоме серы возникает частичный отрицательный заряд ($\delta-$), а на атомах водорода — частичные положительные заряды ($\delta+$).

Ответ: Тип связи в H₂S — ковалентная полярная. Схема образования: атом серы образует две общие электронные пары с двумя атомами водорода: $H:\ddot{S}:H$.

Cl₂ (хлор)

Тип химической связи в молекуле хлора ($Cl_2$) — ковалентная неполярная. Эта связь образуется между атомами одного и того же химического элемента-неметалла. Так как электроотрицательность атомов одинакова, общая электронная пара не смещается ни к одному из атомов.

Схема образования связи:

Атом хлора (Cl), элемент VII группы, имеет на внешнем энергетическом уровне 7 валентных электронов. Для завершения внешнего слоя до октета ему не хватает 1 электрона.

Два атома хлора объединяются, предоставляя по одному неспаренному электрону для образования одной общей электронной пары.

$: \ddot{Cl} \cdot + \cdot \ddot{Cl} : \rightarrow : \ddot{Cl} : \ddot{Cl} :$

Образовавшаяся общая электронная пара в равной степени принадлежит обоим атомам, поэтому связь является неполярной, а заряды на атомах отсутствуют.

Ответ: Тип связи в Cl₂ — ковалентная неполярная. Схема образования: два атома хлора образуют одну общую электронную пару: $Cl:Cl$.