Номер 12, страница 126 - гдз по химии 8 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

12. Определите тип химической связи в веществах, формулы которых: $Br_2$, $H_2Se$, $BaO$. Составьте схемы образования химических связей в этих веществах.

Br₂

Тип химической связи в молекуле брома $Br_2$ — ковалентная неполярная. Эта связь образуется между двумя атомами одного и того же химического элемента-неметалла (брома). Электроотрицательность атомов одинакова, поэтому разность электроотрицательностей равна нулю ($\DeltaЭО = 0$). В результате образуется общая электронная пара, которая не смещается ни к одному из атомов.

Схема образования связи:
Атом брома ($Br$) находится в VIIA группе периодической системы и имеет 7 валентных электронов. Для завершения внешнего электронного слоя до октета (8 электронов) каждому атому брома не хватает одного электрона. Два атома брома образуют одну общую электронную пару, которая в равной степени принадлежит обоим атомам.
Схема с использованием электронных точек (структура Льюиса):
$:\ddot{Br}\cdot \; + \; \cdot\ddot{Br}: \; \rightarrow \; :\ddot{Br}:\ddot{Br}:$
Структурная формула: $Br - Br$

Ответ: ковалентная неполярная связь.

H₂Se

Тип химической связи в молекуле селеноводорода $H_2Se$ — ковалентная полярная. Эта связь образуется между атомами разных неметаллов — водорода ($H$) и селена ($Se$). Эти атомы имеют разную электроотрицательность (ЭО(Se) ≈ 2,55; ЭО(H) ≈ 2,20). Разность электроотрицательностей не равна нулю ($\DeltaЭО \neq 0$), поэтому общие электронные пары смещены в сторону более электроотрицательного атома — селена.

Схема образования связи:
Атом селена ($Se$) находится в VIA группе и имеет 6 валентных электронов. Ему не хватает 2 электронов до завершения внешнего слоя. Атом водорода ($H$) находится в IA группе и имеет 1 валентный электрон, ему не хватает 1 электрона для завершения слоя (до дуплета). Атом селена образует две общие электронные пары с двумя атомами водорода.
Схема с использованием электронных точек:
$H\cdot \; + \; \cdot\ddot{Se}\cdot \; + \; \cdot H \; \rightarrow \; H:\ddot{Se}:H$
Структурная формула: $H - Se - H$

Ответ: ковалентная полярная связь.

BaO

Тип химической связи в оксиде бария $BaO$ — ионная. Эта связь образуется между атомом типичного металла — бария ($Ba$) — и атомом типичного неметалла — кислорода ($O$). Разность их электроотрицательностей очень велика (ЭО(Ba) ≈ 0,89; ЭО(O) ≈ 3,44; $\DeltaЭО \approx 2,55$). Происходит практически полный переход электронов от атома металла к атому неметалла с образованием ионов.

Схема образования связи:
Атом бария ($Ba$), находящийся во IIA группе, имеет 2 валентных электрона. Он легко отдает их, превращаясь в положительно заряженный ион (катион) $Ba^{2+}$.
$Ba^0 - 2e^- \rightarrow Ba^{2+}$
Атом кислорода ($O$), находящийся в VIA группе, имеет 6 валентных электронов. Он принимает 2 электрона для завершения внешнего слоя до октета, превращаясь в отрицательно заряженный ион (анион) $O^{2-}$.
$O^0 + 2e^- \rightarrow O^{2-}$
Возникшие разноименно заряженные ионы притягиваются друг к другу за счет электростатических сил, образуя ионное соединение:
$Ba: \; + \; \cdot\ddot{O}\cdot \; \rightarrow \; [Ba]^{2+}[:\ddot{O}:]^{2-}$

Ответ: ионная связь.