Номер 11, страница 126 - гдз по химии 8 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

11. Напишите формулы водородных соединений химических элементов шестой группы главной подгруппы (А-группы). Определите тип химической связи в этих соединениях. Как и почему при увеличении порядкового номера элемента в группе изменяется полярность связи $H-\text{Э}$?

Напишите формулы водородных соединений химических элементов шестой группы главной подгруппы (А-группы).

Элементы шестой группы главной подгруппы (VIА-группы или 16-й группы) — это кислород (O), сера (S), селен (Se), теллур (Te) и полоний (Po). В своих летучих водородных соединениях они, как правило, проявляют валентность, равную $8 - N$, где $N$ — номер группы. Для VIА-группы валентность равна $8 - 6 = 2$. Таким образом, общая формула их водородных соединений — $H_2Э$.
Формулы соединений:
$H_2O$ — вода (оксид водорода)
$H_2S$ — сероводород (сульфид водорода)
$H_2Se$ — селеноводород (селенид водорода)
$H_2Te$ — теллуроводород (теллурид водорода)
Ответ: $H_2O$, $H_2S$, $H_2Se$, $H_2Te$.

Определите тип химической связи в этих соединениях.

Химическая связь в молекулах $H_2Э$ образуется между атомами водорода и атомами элементов VIА-группы. Все эти элементы, включая водород, являются неметаллами. Связь между атомами разных неметаллов образуется за счет общих электронных пар. Поскольку электроотрицательность (ЭО) водорода отличается от электроотрицательности халькогенов, общая электронная пара смещается к более электроотрицательному атому. Такая связь называется ковалентной полярной.
Ответ: Тип химической связи в данных соединениях — ковалентная полярная.

Как и почему при увеличении порядкового номера элемента в группе изменяется полярность связи Н—Э?

Полярность химической связи определяется разностью электроотрицательностей ($ΔЭО$) атомов, образующих эту связь. Чем больше $ΔЭО$, тем более полярной является связь. В периодической системе при движении по группе сверху вниз (с увеличением порядкового номера элемента) электроотрицательность атомов уменьшается. Это связано с увеличением атомного радиуса и усилением экранирующего эффекта внутренних электронных слоев.
Рассмотрим ряд водородных соединений $H_2O — H_2S — H_2Se — H_2Te$. Электроотрицательность центрального атома уменьшается в ряду $O > S > Se > Te$.
Сравним разность электроотрицательностей для связи $H–Э$, зная, что ЭО водорода примерно равна 2.2:
$ΔЭО(H–O) ≈ 3.44 - 2.20 = 1.24$
$ΔЭО(H–S) ≈ 2.58 - 2.20 = 0.38$
$ΔЭО(H–Se) ≈ 2.55 - 2.20 = 0.35$
$ΔЭО(H–Te) ≈ |2.10 - 2.20| = 0.10$
Как видно из значений, разность электроотрицательностей, а следовательно, и полярность связи $H–Э$, закономерно уменьшается с ростом порядкового номера элемента в группе.
Ответ: При увеличении порядкового номера элемента в группе его электроотрицательность уменьшается. Это приводит к уменьшению разности электроотрицательностей между ним и атомом водорода, вследствие чего полярность связи $H–Э$ уменьшается.