Номер 4, страница 127 - гдз по химии 8 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

4. Сера в степени окисления $ +6 $ может быть

1) только восстановителем

2) только окислителем

3) и окислителем, и восстановителем

4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Чтобы определить, какие окислительно-восстановительные свойства может проявлять сера в степени окисления +6, необходимо проанализировать возможные изменения этой степени окисления в ходе химических реакций.

Окислительно-восстановительные свойства вещества определяются его способностью принимать или отдавать электроны:

• Окислитель — это атом, ион или молекула, которые в ходе реакции принимают электроны, при этом понижая свою степень окисления.
• Восстановитель — это атом, ион или молекула, которые в ходе реакции отдают электроны, при этом повышая свою степень окисления.

Сера (S) — это элемент 16-й группы (VIА группы) периодической таблицы. Электронная конфигурация её валентного (внешнего) электронного слоя — $3s^23p^4$. Это означает, что на внешнем энергетическом уровне у атома серы находится 6 валентных электронов.

Возможные степени окисления для серы лежат в диапазоне от -2 до +6:

• Высшая (максимальная) степень окисления обычно равна номеру группы и для серы составляет +6. В этом состоянии атом серы формально отдал все свои 6 валентных электронов (например, в соединениях $SO_3$, $H_2SO_4$, $SF_6$).
• Низшая (минимальная) степень окисления равна "номер группы минус 8" и для серы составляет -2. В этом состоянии атом серы принял 2 электрона для завершения своего внешнего электронного слоя до стабильного октета (например, в $H_2S$).
• Существуют также промежуточные степени окисления, например: 0 (в простом веществе $S$), +2 (в $SCl_2$), +4 (в $SO_2$, $H_2SO_3$).

В данном вопросе рассматривается сера в степени окисления +6. Это её высшая возможная степень окисления. Поскольку атом серы уже отдал максимальное количество валентных электронов, он больше не может их отдавать и, следовательно, не может повышать свою степень окисления. Таким образом, сера в степени окисления +6 не может быть восстановителем.

Однако атом серы в степени окисления +6 может принимать электроны, понижая свою степень окисления (например, до +4, 0 или -2). Процесс принятия электронов и понижения степени окисления характерен для окислителей. Следовательно, сера в степени окисления +6 может выступать только в роли окислителя.

Ярким примером является реакция концентрированной серной кислоты (где сера имеет степень окисления +6) с металлами или неметаллами:
$Cu^0 + 2H_2\overset{+6}{S}O_4 \rightarrow Cu^{+2}SO_4 + \overset{+4}{S}O_2\uparrow + 2H_2O$
В этой реакции сера в составе серной кислоты понижает свою степень окисления с +6 до +4, то есть является окислителем.

Итак, сера, находясь в своей высшей степени окисления +6, может только принимать электроны, то есть быть только окислителем.
Ответ: 2