Номер 11, страница 127 - гдз по химии 8 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

11. Выберите верные утверждения об окислительно-восстановительных реакциях:

1) степени окисления атомов химических элементов в этих реакциях не изменяются

2) к ним относятся все реакции с участием простых веществ

3) число отданных и принятых электронов в ходе реакции может быть разным

4) реакции, в которых изменяются степени окисления атомов химических элементов, образующих исходные вещества

5) к ним относятся все реакции между сложными веществами

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – это химические реакции, в ходе которых происходит изменение степеней окисления атомов одного или нескольких химических элементов. Проанализируем каждое утверждение, чтобы определить верные.

1) степени окисления атомов химических элементов в этих реакциях не изменяются

Данное утверждение является ложным. Это утверждение описывает реакции, не являющиеся окислительно-восстановительными, например, реакции ионного обмена. Ключевой признак ОВР — это именно изменение степеней окисления атомов, так как происходит перенос электронов от восстановителя к окислителю.

Ответ: утверждение неверно.

2) к ним относятся все реакции с участием простых веществ

Данное утверждение ложно. Большинство реакций с участием простых веществ (в которых степень окисления атомов равна 0) действительно являются ОВР, поскольку при образовании сложного вещества степень окисления элемента меняется. Например: $2Na^0 + Cl_2^0 \rightarrow 2Na^{+1}Cl^{-1}$. Однако существуют исключения, например, аллотропные превращения. Реакция превращения озона в кислород ($2O_3^0 \rightarrow 3O_2^0$) протекает с участием простых веществ, но степени окисления атомов кислорода не меняются (остаются равными нулю), следовательно, это не ОВР.

Ответ: утверждение неверно.

3) число отданных и принятых электронов в ходе реакции может быть разным

Данное утверждение ложно. Согласно закону сохранения заряда, в любой окислительно-восстановительной реакции процесс окисления (отдача электронов) и процесс восстановления (принятие электронов) сбалансированы. Это означает, что общее число электронов, отданных восстановителем, всегда в точности равно общему числу электронов, принятых окислителем. На этом принципе основан метод электронного баланса для уравнивания химических реакций.

Ответ: утверждение неверно.

4) реакции, в которых изменяются степени окисления атомов химических элементов, образующих исходные вещества

Данное утверждение является истинным. Это точное и полное определение окислительно-восстановительной реакции. Процессы окисления (повышение степени окисления) и восстановления (понижение степени окисления) являются неотъемлемой частью таких реакций. Например, в реакции $Zn^0 + 2H^{+1}Cl \rightarrow Zn^{+2}Cl_2 + H_2^0$ цинк повышает степень окисления с 0 до +2, а водород понижает с +1 до 0.

Ответ: утверждение верно.

5) к ним относятся все реакции между сложными веществами

Данное утверждение ложно. Существует множество реакций между сложными веществами, которые не сопровождаются изменением степеней окисления и, следовательно, не являются ОВР. Классическим примером служат реакции ионного обмена: реакции нейтрализации ($KOH + HNO_3 \rightarrow KNO_3 + H_2O$), реакции осаждения ($AgNO_3 + KCl \rightarrow AgCl \downarrow + KNO_3$) и реакции, идущие с выделением газа ($Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2 \uparrow$). Во всех этих примерах степени окисления элементов не изменяются.

Ответ: утверждение неверно.