Номер 8, страница 127 - гдз по химии 8 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

Химия, 8 класс Проверочные и контрольные работы, авторы: Габриелян Олег Саргисович, Лысова Галина Георгиевна, издательство Просвещение, Москва, 2023, белого цвета

Авторы: Габриелян О. С., Лысова Г. Г.

Тип: Проверочные и контрольные работы

Издательство: Просвещение

Год издания: 2023 - 2025

Уровень обучения: базовый

Цвет обложки: белый, синий

ISBN: 978-5-09-103484-4

Популярные ГДЗ в 8 классе

Проверочные работы. Тема V. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции (OBP). Вариант 1 - номер 8, страница 127.

Навигация по странице:

Решение Комментарии
№8 (с. 127)
Условие. №8 (с. 127)
ГДЗ Химия, 8 класс Проверочные и контрольные работы, авторы: Габриелян Олег Саргисович, Лысова Галина Георгиевна, издательство Просвещение, Москва, 2023, белого цвета, страница 127, номер 8, Условие

8. В химической реакции, уравнение которой $Fe + CuCl_2 = Cu + FeCI_2$, окислителем является

1) $Cu^0$

2) $Cu^{+2}$

3) $Fe^0$

4) $Fe^{+2}$

Решение. №8 (с. 127)
ГДЗ Химия, 8 класс Проверочные и контрольные работы, авторы: Габриелян Олег Саргисович, Лысова Галина Георгиевна, издательство Просвещение, Москва, 2023, белого цвета, страница 127, номер 8, Решение
Решение 2. №8 (с. 127)

Решение

В предложенном уравнении химической реакции $Fe + CuCl_2 = Cu + FeCl_2$ необходимо определить окислитель.

Окислитель — это атом, ион или молекула, принимающие электроны в ходе окислительно-восстановительной реакции. При этом степень окисления окислителя понижается.

Восстановитель — это атом, ион или молекула, отдающие электроны. При этом степень окисления восстановителя повышается.

Для определения окислителя расставим степени окисления для всех элементов в реагентах и продуктах:

$ \overset{0}{Fe} + \overset{+2}{Cu}\overset{-1}{Cl_2} \rightarrow \overset{0}{Cu} + \overset{+2}{Fe}\overset{-1}{Cl_2} $

Проанализируем изменение степеней окисления:

  • Железо ($Fe$) изменило свою степень окисления с $0$ на $+2$. Это означает, что атом железа отдал 2 электрона ($Fe^0 - 2e^- \rightarrow Fe^{+2}$). Произошел процесс окисления, следовательно, железо ($Fe^0$) является восстановителем.
  • Медь ($Cu$) изменила свою степень окисления с $+2$ на $0$. Это означает, что ион меди принял 2 электрона ($Cu^{+2} + 2e^- \rightarrow Cu^0$). Произошел процесс восстановления, следовательно, ион меди ($Cu^{+2}$) является окислителем.
  • Хлор ($Cl$) не изменил свою степень окисления ($-1$), поэтому он не является ни окислителем, ни восстановителем в данной реакции.

Таким образом, окислителем в данной реакции является ион меди $Cu^{+2}$.

Ответ: 2

Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.

Мы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 8 класс, для упражнения номер 8 расположенного на странице 127 к проверочным и контрольным работам 2023 года издания для учащихся школ и гимназий.

Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №8 (с. 127), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Лысова (Галина Георгиевна), ФГОС (новый, красный) базовый уровень обучения учебного пособия издательства Просвещение.

Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz

Присоединиться