Номер 12, страница 129 - гдз по химии 8 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

12. Установите соответствие между формулой частицы и функцией этой частицы в окислительно-восстановительной реакции (ОВР).

ФОРМУЛА ЧАСТИЦЫ

A) $N^{+3}$

Б) $C^0$

В) $S^{+6}$

Г) $Br^{-1}$

ФУНКЦИЯ В ОВР

1) только окислитель

2) только восстановитель

3) и окислитель, и восстановитель

Для того чтобы определить, какую функцию (окислителя или восстановителя) выполняет частица в окислительно-восстановительной реакции (ОВР), необходимо проанализировать ее степень окисления.

• Если элемент в частице находится в своей высшей возможной степени окисления, он может только принимать электроны, то есть понижать свою степень окисления. Такая частица будет являться только окислителем.
• Если элемент в частице находится в своей низшей возможной степени окисления, он может только отдавать электроны, то есть повышать свою степень окисления. Такая частица будет являться только восстановителем.
• Если элемент в частице находится в промежуточной степени окисления (между низшей и высшей), он может как принимать, так и отдавать электроны. Такая частица может быть и окислителем, и восстановителем.

А) $N^{+3}$

Азот (N) — элемент 15-й группы. Его низшая степень окисления равна $-3$ (например, в $NH_3$), а высшая — $+5$ (например, в $HNO_3$). Степень окисления $+3$ является промежуточной. Это означает, что атом азота может как отдавать электроны, повышая степень окисления (до $+4, +5$), так и принимать электроны, понижая ее (до $+2, +1, 0, -3$). Следовательно, частица $N^{+3}$ может проявлять свойства и окислителя, и восстановителя.

Например:

• Как восстановитель (повышает с.о.): $5H\overset{+3}{N}O_2 + 2KMnO_4 + 3H_2SO_4 \rightarrow 5H\overset{+5}{N}O_3 + K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 3H_2O$
• Как окислитель (понижает с.о.): $2H\overset{+3}{N}O_2 + 2HI \rightarrow 2\overset{+2}{N}O + I_2 + 2H_2O$

Ответ: 3

Б) $C^{0}$

Углерод (C) — элемент 14-й группы. Его низшая степень окисления равна $-4$ (например, в $CH_4$), а высшая — $+4$ (например, в $CO_2$). Степень окисления $0$, которую углерод имеет в простом веществе, является промежуточной. Следовательно, углерод может быть и окислителем, и восстановителем.

Например:

• Как восстановитель (повышает с.о.): $\overset{0}{C} + O_2 \rightarrow \overset{+4}{C}O_2$
• Как окислитель (понижает с.о.): $\overset{0}{C} + 2H_2 \xrightarrow{t, p, kat} \overset{-4}{C}H_4$

Ответ: 3

В) $S^{+6}$

Сера (S) — элемент 16-й группы. Ее низшая степень окисления равна $-2$ (например, в $H_2S$), а высшая — $+6$ (например, в $H_2SO_4$). В данном случае сера находится в своей высшей степени окисления $+6$. Это означает, что она больше не может отдавать электроны и повышать степень окисления. Она может только принимать электроны, понижая свою степень окисления (например, до $+4, 0, -2$).

Например: $Cu + 2H_2\overset{+6}{S}O_4 (конц.) \rightarrow CuSO_4 + \overset{+4}{S}O_2\uparrow + 2H_2O$

Следовательно, частица $S^{+6}$ может быть только окислителем.

Ответ: 1

Г) $Br^{-1}$

Бром (Br) — элемент 17-й группы (галоген). Его низшая степень окисления равна $-1$ (в бромидах), а высшая — $+7$. В данном случае бром находится в своей низшей степени окисления $-1$. Это означает, что он больше не может принимать электроны и понижать степень окисления. Он может только отдавать электроны, повышая ее (до $0, +1, +3, +5, +7$).

Например: $2K\overset{-1}{Br} + Cl_2 \rightarrow 2KCl + \overset{0}{Br_2}$

Следовательно, частица $Br^{-1}$ может быть только восстановителем.

Ответ: 2