Номер 1, страница 130 - гдз по химии 8 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

1. Высшая и низшая степени окисления углерода соответственно равны

1) $+4$ и $0$

2) $-2$ и $+4$

3) $+4$ и $-4$

4) $+2$ и $-2$

Для определения высшей и низшей степеней окисления химического элемента необходимо рассмотреть его положение в Периодической системе и его электронное строение.

Углерод ($C$) — это химический элемент, расположенный в 14-й группе (или IVА группе) и 2-м периоде Периодической системы. Электронная конфигурация его атома: $1s^22s^22p^2$. На внешнем энергетическом уровне у углерода находится 4 валентных электрона.

Высшая степень окисления для элементов главных подгрупп, как правило, численно равна номеру группы. Для углерода, как элемента 14-й (IV) группы, высшая степень окисления равна $+4$. Она проявляется в соединениях, где углерод отдает все свои четыре валентных электрона. Например, в оксиде углерода(IV) ($CO_2$) или тетрахлорметане ($CCl_4$).

Низшая степень окисления для неметаллов определяется количеством электронов, которые атом может принять до завершения своего внешнего электронного слоя (до октета). Её можно рассчитать по формуле: номер группы − 8. Для углерода это значение составляет $4 - 8 = -4$. Эта степень окисления проявляется в соединениях с менее электроотрицательными элементами, например, с водородом в метане ($CH_4$) или с металлами в карбидах (например, в карбиде алюминия $Al_4C_3$).

Таким образом, высшая и низшая степени окисления углерода соответственно равны $+4$ и $-4$.

Сравнивая с предложенными вариантами, правильным является вариант 3.

Ответ: 3