Номер 6, страница 131 - гдз по химии 8 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

6. Верны ли утверждения об окислительно-восстановительных процессах?

А. Процесс отдачи электронов называется окислением.

Б. Все реакции с участием простых веществ относятся к окислительно-восстановительным.

1) верно только А

2) верно только Б

3) оба утверждения верны

4) оба утверждения неверны

Решение

А. Процесс отдачи электронов называется окислением.

Данное утверждение является одним из фундаментальных определений в теории окислительно-восстановительных реакций (ОВР). ОВР представляют собой химические реакции, в ходе которых происходит изменение степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ. Это изменение является следствием перераспределения электронов между атомами.

По определению, окисление — это процесс отдачи электронов атомом, ионом или молекулой. В результате окисления степень окисления элемента повышается. Вещество, в котором атом отдает электроны, называется восстановителем. Например, атом натрия, отдавая электрон, окисляется:
$Na^0 - 1e^- \rightarrow Na^{+1}$

Противоположный процесс называется восстановлением — это присоединение электронов, которое ведет к понижению степени окисления элемента.

Таким образом, утверждение А является верным.

Б. Все реакции с участием простых веществ относятся к окислительно-восстановительным.

Простые вещества — это вещества, которые состоят из атомов одного химического элемента. Степень окисления атомов в простых веществах принято считать равной нулю. В большинстве реакций, в которые вступают простые вещества, их атомы изменяют свою степень окисления, образуя химические соединения. Например, в реакции водорода с хлором:
$\overset{0}{H_2} + \overset{0}{Cl_2} \rightarrow 2\overset{+1}{H}\overset{-1}{Cl}$
Степень окисления водорода изменяется с 0 до +1, а хлора — с 0 до -1. Это окислительно-восстановительная реакция.

Однако существуют исключения. К ним относятся реакции аллотропных превращений. Аллотропия — это способность элемента существовать в виде нескольких простых веществ (аллотропных модификаций), различающихся по строению и свойствам. При переходе одной аллотропной модификации в другую изменения степеней окисления не происходит. Например, реакция превращения озона в кислород:
$2\overset{0}{O_3} \rightarrow 3\overset{0}{O_2}$
И озон ($O_3$), и кислород ($O_2$) являются простыми веществами, и степень окисления атомов кислорода в них равна нулю. Следовательно, эта реакция, несмотря на участие простых веществ, не является окислительно-восстановительной. Другие примеры — превращение белого фосфора в красный или графита в алмаз.

Поскольку существуют исключения, утверждение, что все реакции с участием простых веществ являются ОВР, является неверным.

Итак, утверждение А верно, а утверждение Б неверно. Следовательно, правильный вариант ответа — 1.

Ответ: 1