Номер 12, страница 131 - гдз по химии 8 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

12. Установите соответствие между формулой вещества и функцией этого вещества в окислительно-восстановительной реакции.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

ФУНКЦИЯ В ОВР

А) $FeO$

Б) $Cu$

В) $SO_3$

Г) $CuO$

1) только окислитель

2) только восстановитель

3) и окислитель, и восстановитель

Для установления соответствия необходимо проанализировать степени окисления ключевых элементов в каждом веществе и определить, могут ли они повышаться, понижаться или и то, и другое в ходе окислительно-восстановительных реакций (ОВР).

Окислитель – это атом, молекула или ион, принимающий электроны. При этом его степень окисления понижается. Как правило, окислительные свойства проявляют вещества, содержащие элементы в высшей степени окисления.

Восстановитель – это атом, молекула или ион, отдающий электроны. При этом его степень окисления повышается. Как правило, восстановительные свойства проявляют вещества, содержащие элементы в низшей степени окисления.

Если элемент находится в промежуточной степени окисления, он может проявлять как окислительные (понижая степень окисления), так и восстановительные (повышая степень окисления) свойства.

А) FeO

В оксиде железа(II) $FeO$ железо ($Fe$) имеет степень окисления $+2$. Наиболее характерные степени окисления для железа – $0, +2, +3$. Степень окисления $+2$ является промежуточной.
Это означает, что железо может как отдавать электрон и окисляться до $Fe^{+3}$ (проявляя свойства восстановителя), так и принимать электроны и восстанавливаться до $Fe^0$ (проявляя свойства окислителя).
Пример реакции, где $FeO$ – восстановитель: $4Fe^{+2}O + O_2 \rightarrow 2Fe_2^{+3}O_3$.
Пример реакции, где $FeO$ – окислитель: $Fe^{+2}O + C \rightarrow Fe^0 + CO$.
Следовательно, $FeO$ может быть и окислителем, и восстановителем.

Ответ: 3

Б) Cu

Медь ($Cu$) – это простое вещество. Степень окисления любого простого вещества равна $0$. Это низшая степень окисления для меди.
Поэтому атом меди может только повышать свою степень окисления (например, до $+1$ или $+2$), отдавая электроны. Вещество, отдающее электроны, является восстановителем.
Пример: $Cu^0 + 2H_2SO_4(\text{конц.}) \rightarrow Cu^{+2}SO_4 + SO_2 + 2H_2O$.
Следовательно, медь может быть только восстановителем.

Ответ: 2

В) SO₃

В оксиде серы(VI) $SO_3$ степень окисления кислорода равна $-2$. Сумма степеней окисления в молекуле равна нулю, поэтому степень окисления серы ($S$) составляет $+6$.
Сера находится в 16-й (VIa) группе периодической таблицы, для нее степень окисления $+6$ является высшей.
Находясь в высшей степени окисления, атом серы может только принимать электроны, то есть понижать свою степень окисления. Вещество, принимающее электроны, является окислителем.
Пример: $SO_3 + 2HBr \rightarrow SO_2 + Br_2 + H_2O$ (сера $S^{+6}$ восстанавливается до $S^{+4}$).
Следовательно, $SO_3$ может быть только окислителем.

Ответ: 1

Г) CuO

В оксиде меди(II) $CuO$ степень окисления кислорода равна $-2$, а меди ($Cu$) – $+2$.
Наиболее характерные степени окисления для меди – $0, +1, +2$. Степень окисления $+2$ является высшей устойчивой степенью окисления.
Поэтому в типичных ОВР медь может только принимать электроны, понижая свою степень окисления (до $+1$ или $0$). Вещество, принимающее электроны, является окислителем.
Пример: $Cu^{+2}O + H_2 \rightarrow Cu^0 + H_2O$.
Следовательно, $CuO$ может быть только окислителем.

Ответ: 1