Номер 6, страница 132 - гдз по химии 8 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

6. Верны ли утверждения об окислительно-восстановительных реакциях?

А. Водород во всех реакциях с металлами является окислителем.

Б. Восстановитель всегда повышает свою степень окисления в реакциях.

1) верно только А

2) верно только Б

3) оба утверждения верны

4) оба утверждения неверны

А. Водород во всех реакциях с металлами является окислителем.

Для проверки этого утверждения проанализируем роль водорода в различных реакциях с участием металлов. Окислитель — это вещество, которое принимает электроны, понижая свою степень окисления. Водород как простое вещество ($H_2$) имеет степень окисления 0.

В реакциях с активными металлами, например, со щелочными, водород действительно является окислителем. Он образует гидриды, в которых его степень окисления равна -1:

$2Na^0 + H_2^0 \rightarrow 2Na^{+1}H^{-1}$

Здесь степень окисления водорода понизилась с 0 до -1, то есть он принял электроны и выступил в роли окислителя.

Однако, в утверждении используется слово «во всех», что требует его универсальности. Рассмотрим реакцию восстановления оксида металла водородом, например, оксида меди(II):

$Cu^{+2}O + H_2^0 \rightarrow Cu^0 + H_2^{+1}O$

В этой реакции, которая является реакцией с соединением металла, водород изменяет свою степень окисления с 0 до +1. Он отдает электроны ($H_2^0 - 2e^- \rightarrow 2H^{+1}$) и, следовательно, является восстановителем. Так как найден контрпример, утверждение не является верным для всех случаев.

Ответ: утверждение А неверно.

Б. Восстановитель всегда повышает свою степень окисления в реакциях.

Данное утверждение является фундаментальным определением в теории окислительно-восстановительных реакций. Восстановитель — это атом, ион или молекула, которая в ходе реакции отдает электроны. Процесс отдачи электронов называется окислением. Согласно правилам определения степеней окисления, отдача электронов всегда приводит к повышению степени окисления элемента.

Например, в реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой:

$Zn^0 + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2$

Атом цинка ($Zn$) отдает 2 электрона, его степень окисления повышается с 0 до +2 ($Zn^0 - 2e^- \rightarrow Zn^{+2}$). Таким образом, цинк является восстановителем. Это правило является универсальным для всех восстановителей во всех окислительно-восстановительных реакциях.

Ответ: утверждение Б верно.

Итак, утверждение А неверно, а утверждение Б верно. Соответственно, из предложенных вариантов правильным является тот, который гласит "верно только Б".

Ответ: 2