Номер 11, страница 133 - гдз по химии 8 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

11. Выберите верные утверждения об окислительно-восстановительных реакциях:

1) к ним не относятся реакции замещения

2) в них не соблюдается закон сохранения зарядов

3) к этому типу реакций относятся все реакции горения

4) к этому типу реакций относятся все реакции разложения

5) к ним относятся все реакции с участием простых веществ

1) к ним не относятся реакции замещения

Это утверждение неверно. Реакции замещения, в которых простое вещество взаимодействует со сложным, всегда являются окислительно-восстановительными. В ходе такой реакции атомы простого вещества (имеющие степень окисления 0) замещают атомы одного из элементов в сложном веществе, образуя новое соединение. При этом их степень окисления изменяется. Например, в реакции цинка с сульфатом меди: $Zn^0 + Cu^{+2}SO_4 \rightarrow Zn^{+2}SO_4 + Cu^0$. Здесь цинк повышает свою степень окисления с 0 до +2 (окисляется), а медь понижает с +2 до 0 (восстанавливается). Таким образом, реакции замещения относятся к окислительно-восстановительным.

Ответ: неверно.

2) в них не соблюдается закон сохранения зарядов

Это утверждение неверно. Закон сохранения заряда — это фундаментальный закон, который соблюдается во всех химических процессах. В окислительно-восстановительных реакциях происходит передача электронов от восстановителя к окислителю. При составлении уравнений таких реакций с помощью метода электронного баланса или метода полуреакций мы всегда следим за тем, чтобы число электронов, отданных восстановителем, было равно числу электронов, принятых окислителем. Это и есть проявление закона сохранения заряда на микроуровне, что обеспечивает электронейтральность системы в целом.

Ответ: неверно.

3) к этому типу реакций относятся все реакции горения

Это утверждение верно. Горение представляет собой процесс взаимодействия вещества с окислителем (чаще всего с кислородом воздуха $O_2$), сопровождающийся выделением тепла и света. Кислород как простое вещество имеет степень окисления 0. В продуктах горения (оксидах, воде) он приобретает отрицательную степень окисления (обычно -2). Элементы, входящие в состав горючего вещества, наоборот, повышают свою степень окисления. Например, при горении метана ($CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O$) углерод изменяет степень окисления с -4 до +4, а кислород — с 0 до -2. Так как всегда происходит изменение степеней окисления, все реакции горения являются окислительно-восстановительными.

Ответ: верно.

4) к этому типу реакций относятся все реакции разложения

Это утверждение неверно. Реакции разложения могут протекать как с изменением степеней окисления, так и без него. Например, разложение дихромата аммония — это ОВР: $(NH_4)_2Cr_2O_7 \rightarrow N_2 + Cr_2O_3 + 4H_2O$. Здесь азот меняет степень окисления с -3 до 0, а хром — с +6 до +3. Однако разложение гидроксида меди(II) при нагревании ($Cu(OH)_2 \rightarrow CuO + H_2O$) не является окислительно-восстановительной реакцией, так как степени окисления меди (+2), кислорода (-2) и водорода (+1) не изменяются.

Ответ: неверно.

5) к ним относятся все реакции с участием простых веществ

Это утверждение верно. Простое вещество состоит из атомов одного элемента и имеет нулевую степень окисления. Если простое вещество вступает в реакцию, образуя сложное вещество, его атомы обязательно меняют свою степень окисления на ненулевую. Если же простое вещество образуется из сложного, то степень окисления его атомов изменяется до нуля. В любом случае происходит изменение степени окисления хотя бы у одного элемента, что и характеризует реакцию как окислительно-восстановительную. Например, синтез хлороводорода ($H_2^0 + Cl_2^0 \rightarrow 2H^{+1}Cl^{-1}$) или разложение воды ($2H_2^{+1}O^{-2} \rightarrow 2H_2^0 + O_2^0$).

Ответ: верно.