Номер 9, страница 133 - гдз по химии 8 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

9. Выберите уравнение реакции, которая не является окислительно-восстановительной.

1) $2H_2S + SO_2 = 3S + 2H_2O$

2) $CaCO_3 = CaO + CO_2\uparrow$

3) $2NaNO_3 = 2NaNO_2 + O_2\uparrow$

4) $SO_2 + NO_2 + H_2O = H_2SO_4 + NO\uparrow$

Окислительно-восстановительной реакцией (ОВР) называется реакция, в результате которой изменяются степени окисления у атомов одного или нескольких элементов, входящих в состав реагирующих веществ. Чтобы найти уравнение, которое не является ОВР, проанализируем степени окисления элементов в каждом из предложенных вариантов.

1) $2H_2S + SO_2 = 3S + 2H_2O$

Расставим степени окисления: $2\overset{+1}{H_2}\overset{-2}{S} + \overset{+4}{S}\overset{-2}{O_2} = 3\overset{0}{S} + 2\overset{+1}{H_2}\overset{-2}{O}$. Сера в сероводороде ($H_2S$) имеет степень окисления $-2$ и окисляется до $0$ ($S^{-2} - 2e^- \rightarrow S^0$). Сера в диоксиде серы ($SO_2$) имеет степень окисления $+4$ и восстанавливается до $0$ ($S^{+4} + 4e^- \rightarrow S^0$). Поскольку степени окисления изменяются, это ОВР.

2) $CaCO_3 = CaO + CO_2\uparrow$

Расставим степени окисления: $\overset{+2}{Ca}\overset{+4}{C}\overset{-2}{O_3} = \overset{+2}{Ca}\overset{-2}{O} + \overset{+4}{C}\overset{-2}{O_2}\uparrow$. В этой реакции степени окисления всех элементов остаются неизменными: кальций (Ca) $+2$, углерод (C) $+4$, и кислород (O) $-2$. Так как ни один элемент не изменил свою степень окисления, эта реакция не является окислительно-восстановительной.

3) $2NaNO_3 = 2NaNO_2 + O_2\uparrow$

Расставим степени окисления: $2\overset{+1}{Na}\overset{+5}{N}\overset{-2}{O_3} = 2\overset{+1}{Na}\overset{+3}{N}\overset{-2}{O_2} + \overset{0}{O_2}\uparrow$. Азот (N) изменяет степень окисления с $+5$ до $+3$ (восстанавливается: $N^{+5} + 2e^- \rightarrow N^{+3}$), а кислород (O) изменяет степень окисления с $-2$ до $0$ (окисляется: $2O^{-2} - 4e^- \rightarrow O_2^0$). Поскольку степени окисления изменяются, это ОВР.

4) $SO_2 + NO_2 + H_2O = H_2SO_4 + NO\uparrow$

Расставим степени окисления: $\overset{+4}{S}\overset{-2}{O_2} + \overset{+4}{N}\overset{-2}{O_2} + \overset{+1}{H_2}\overset{-2}{O} = \overset{+1}{H_2}\overset{+6}{S}\overset{-2}{O_4} + \overset{+2}{N}\overset{-2}{O}\uparrow$. Сера (S) изменяет степень окисления с $+4$ до $+6$ (окисляется: $S^{+4} - 2e^- \rightarrow S^{+6}$), а азот (N) изменяет степень окисления с $+4$ до $+2$ (восстанавливается: $N^{+4} + 2e^- \rightarrow N^{+2}$). Поскольку степени окисления изменяются, это ОВР.

Таким образом, единственная реакция, которая не является окислительно-восстановительной, — это реакция разложения карбоната кальция, представленная под номером 2.

Ответ: 2