Номер 14, страница 168 - гдз по химии 8 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

14. Металл натрий сожгли в колбе, заполненной газообразным галогеном жёлто-зелёного цвета. К водному раствору полученного продукта добавили раствор нитрата серебра, при этом образовался белый осадок. Напишите уравнения соответствующих реакций.

Уравнения реакций:

1. Взаимодействие натрия с хлором:

$2Na(s) + Cl_2(g) \rightarrow 2NaCl(s)$

2. Взаимодействие хлорида натрия с нитратом серебра:

$NaCl(aq) + AgNO_3(aq) \rightarrow AgCl(s) + NaNO_3(aq)$

Решение

1. Сначала идентифицируем галоген. В условии сказано, что это газ жёлто-зелёного цвета. Таким физическим свойством обладает хлор, химическая формула которого $Cl_2$.

2. Первая реакция — горение металлического натрия ($Na$) в колбе, заполненной хлором ($Cl_2$). Это реакция соединения, в результате которой образуется соль — хлорид натрия ($NaCl$). Уравнение реакции выглядит следующим образом:
$2Na + Cl_2 \rightarrow 2NaCl$

3. Вторым шагом является добавление раствора нитрата серебра ($AgNO_3$) к водному раствору продукта первой реакции, то есть к раствору хлорида натрия ($NaCl$). В результате протекает реакция ионного обмена, которая является качественной реакцией на хлорид-ионы. Образуется нерастворимая в воде соль — хлорид серебра ($AgCl$), которая выпадает в виде белого творожистого осадка, и растворимая соль — нитрат натрия ($NaNO_3$). Это подтверждает, что в первой реакции был использован именно хлор. Уравнение реакции:
$NaCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl\downarrow + NaNO_3$

Ответ:
Уравнения соответствующих реакций:
$2Na + Cl_2 \rightarrow 2NaCl$
$NaCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl\downarrow + NaNO_3$