Номер 8, страница 167 - гдз по химии 8 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

Вариант 2. Итоговая контрольная работа. Контрольные работы - номер 8, страница 167.

8. Охарактеризуйте химическую реакцию

$Fe(OH)_2 = FeO + H_2O$

1) экзотермическая, соединения, не ОВР

2) эндотермическая, замещения, ОВР

3) экзотермическая, разложения, ОВР

4) эндотермическая, разложения, не ОВР

Для того чтобы охарактеризовать химическую реакцию $Fe(OH)_2 = FeO + H_2O$, необходимо проанализировать ее по трем пунктам: тип реакции по составу реагентов и продуктов, тепловой эффект и изменение степеней окисления.

Решение

1. Тип реакции
В данной реакции из одного сложного вещества, гидроксида железа(II) $Fe(OH)_2$, образуется два новых, более простых вещества: оксид железа(II) $FeO$ и вода $H_2O$. Реакция, в ходе которой из одного сложного вещества образуется несколько более простых, является реакцией разложения.

2. Тепловой эффект
Разложение нерастворимых оснований, к которым относится $Fe(OH)_2$, происходит при нагревании, то есть с поглощением теплоты. Следовательно, эта реакция является эндотермической.

3. Окислительно-восстановительный характер (ОВР)
Определим степени окисления элементов в реагентах и продуктах, чтобы выяснить, изменяются ли они в ходе реакции.
В исходном веществе $Fe^{+2}(O^{-2}H^{+1})_2$:
- Степень окисления железа (Fe) равна +2.
- Степень окисления кислорода (O) равна -2.
- Степень окисления водорода (H) равна +1.
В продуктах реакции $Fe^{+2}O^{-2}$ и $H^{+1}_2O^{-2}$:
- В $FeO$ степень окисления железа (Fe) осталась +2, а кислорода (O) -2.
- В $H_2O$ степень окисления водорода (H) осталась +1, а кислорода (O) -2.
Поскольку степени окисления всех химических элементов в ходе реакции не изменились, данная реакция не является окислительно-восстановительной (не ОВР).

Таким образом, реакция является эндотермической, реакцией разложения и не является ОВР. Сопоставив эти выводы с предложенными вариантами, мы видим, что правильным является четвертый вариант.

Ответ: 4