Страница 64 - гдз по химии 8 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

11. Установите соответствие между формулой вещества и классом этого вещества.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) $Cr(OH)_2$

Б) $H_3PO_4$

В) $CuCl_2$

КЛАСС ВЕЩЕСТВА

1) оксид

2) основание

3) соль

4) кислота

А) Вещество с химической формулой $Cr(OH)_2$ (гидроксид хрома(II)) состоит из катиона металла ($Cr^{2+}$) и двух гидроксильных групп ($OH^-$). Соединения такого строения, где атом металла связан с одной или несколькими гидроксогруппами, относятся к классу оснований.

Ответ: 2

Б) Вещество с химической формулой $H_3PO_4$ (ортофосфорная кислота) начинается с атомов водорода, за которыми следует кислотный остаток ($PO_4$). Соединения, молекулы которых состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотного остатка, относятся к классу кислот.

Ответ: 4

В) Вещество с химической формулой $CuCl_2$ (хлорид меди(II)) состоит из катиона металла ($Cu^{2+}$) и анионов кислотного остатка соляной кислоты ($Cl^-$). Химические соединения, состоящие из катионов металла и анионов кислотного остатка, являются солями.

Ответ: 3

12. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

$Кальций \to Оксид\ кальция \to Гидроксид\ кальция$

Для осуществления данной цепочки превращений необходимо последовательно провести две химические реакции.

кальций → оксид кальция

Первый этап — это получение оксида кальция из кальция. Для этого кальций, который является активным щелочноземельным металлом, должен прореагировать с кислородом. Реакция горения протекает при нагревании и является реакцией соединения.

Ответ: $2Ca + O_2 \xrightarrow{t} 2CaO$

оксид кальция → гидроксид кальция

Второй этап — это получение гидроксида кальция из его оксида. Оксид кальция ($CaO$), являясь основным оксидом, взаимодействует с водой, образуя соответствующее ему основание — гидроксид кальция ($Ca(OH)_2$), также известный как гашёная известь. Эта реакция соединения протекает достаточно бурно с выделением тепла.

Ответ: $CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2$

13. Используя график зависимости растворимости веществ от температуры (рис. 1), определите массу кристаллов хлорида аммония $NH_4Cl$, которые образуются при охлаждении 100 г насыщенного раствора этой соли от $t = 90^\circ C$ до $t = 30^\circ C$.

Рис. 1. Зависимость растворимости веществ от температуры

Дано:

Масса насыщенного раствора хлорида аммония, $m_{\text{раствора}} = 100 \text{ г}$
Начальная температура, $t_1 = 90 ^\circ\text{С}$
Конечная температура, $t_2 = 30 ^\circ\text{С}$

Найти:

Массу выпавших кристаллов $NH_4Cl$, $m_{\text{кристаллов}}$

Решение:

1. По графику зависимости растворимости от температуры находим растворимость хлорида аммония ($NH_4Cl$) при начальной и конечной температурах. Растворимость показывает, какая масса вещества может раствориться в 100 г воды для образования насыщенного раствора.

• При $t_1 = 90 ^\circ\text{С}$, растворимость $S_1(\text{NH}_4\text{Cl})$ составляет 70 г на 100 г $H_2O$.
• При $t_2 = 30 ^\circ\text{С}$, растворимость $S_2(\text{NH}_4\text{Cl})$ составляет 40 г на 100 г $H_2O$.

2. Рассчитаем состав 100 г насыщенного раствора при $t_1 = 90 ^\circ\text{С}$.

При $90 ^\circ\text{С}$ в 100 г воды растворяется 70 г $NH_4Cl$. Масса такого насыщенного раствора будет: $m_{\text{раствора (1)}} = m(\text{H}_2\text{O}) + m_1(\text{NH}_4\text{Cl}) = 100 \text{ г} + 70 \text{ г} = 170 \text{ г}$

Найдем, сколько соли и воды содержится в 100 г этого раствора, используя пропорцию.

Масса соли в 100 г раствора: $m_1(\text{NH}_4\text{Cl})_{\text{в 100 г р-ра}} = \frac{70 \text{ г соли}}{170 \text{ г раствора}} \cdot 100 \text{ г раствора} = \frac{700}{17} \approx 41,18 \text{ г}$

Масса воды в 100 г раствора: $m(\text{H}_2\text{O})_{\text{в 100 г р-ра}} = 100 \text{ г} - m_1(\text{NH}_4\text{Cl}) = 100 \text{ г} - \frac{700}{17} \text{ г} = \frac{1700 - 700}{17} \text{ г} = \frac{1000}{17} \approx 58,82 \text{ г}$

3. Рассчитаем, какая масса $NH_4Cl$ может остаться растворенной в полученном количестве воды ($\approx 58,82$ г) при охлаждении раствора до $t_2 = 30 ^\circ\text{С}$.

При $30 ^\circ\text{С}$ в 100 г воды растворяется 40 г $NH_4Cl$. Составим пропорцию, чтобы найти массу соли ($m_2$), которая останется в растворе:

$m_2(\text{NH}_4\text{Cl}) = \frac{40 \text{ г соли}}{100 \text{ г воды}} \cdot m(\text{H}_2\text{O})_{\text{в 100 г р-ра}} = \frac{40}{100} \cdot \frac{1000}{17} \text{ г} = \frac{400}{17} \approx 23,53 \text{ г}$

4. Найдем массу кристаллов, выпавших в осадок. Она равна разности между начальной массой соли в растворе и массой соли, оставшейся в растворе после охлаждения.

$m_{\text{кристаллов}} = m_1(\text{NH}_4\text{Cl}) - m_2(\text{NH}_4\text{Cl}) = \frac{700}{17} \text{ г} - \frac{400}{17} \text{ г} = \frac{300}{17} \text{ г} \approx 17,65 \text{ г}$

Округляя до десятых, получаем 17,6 г.

Ответ: масса образовавшихся кристаллов $NH_4Cl$ составляет примерно 17,6 г.