Номер 4, страница 23 - гдз по химии 8 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

ч. I. § 5. Атомно-молекулярное учение. Глава 1. Первоначальные химические понятия - номер 4, страница 23.

4. Причины аллотропии:

1) ___________________________________

Примеры: ___________________________________

2) ___________________________________

Примеры: ___________________________________

1) Различное число атомов в молекулах простого вещества.

Эта причина аллотропии заключается в том, что молекулы, образующие простое вещество, могут содержать разное количество атомов одного и того же химического элемента. Это приводит к образованию различных по составу молекул и, как следствие, различных веществ со своими уникальными физическими и химическими свойствами.

Примеры: Классическим примером является кислород. Он существует в виде двух аллотропных модификаций: обычного кислорода, молекула которого состоит из двух атомов ($O_2$), и озона, молекула которого состоит из трех атомов ($O_3$). Их свойства кардинально различаются: кислород ($O_2$) — это газ без цвета и запаха, необходимый для дыхания, в то время как озон ($O_3$) — это газ голубого цвета с резким запахом, являющийся сильным окислителем и токсичным для живых организмов.

Ответ: Различное число атомов в молекулах простого вещества.

2) Различное строение кристаллических решеток.

Эта причина связана с тем, что атомы или молекулы одного и того же элемента могут по-разному располагаться в пространстве, образуя в твердом состоянии различные по структуре кристаллические решетки. Тип кристаллической решетки и способ упаковки частиц в ней определяют многие физические свойства вещества, такие как твердость, плотность, электро- и теплопроводность, температура плавления.

Примеры: Углерод имеет множество аллотропных модификаций, отличающихся строением решетки. В алмазе каждый атом углерода связан с четырьмя другими, образуя очень прочную трехмерную атомную кристаллическую решетку тетраэдрического типа, что делает его самым твердым природным веществом. В графите атомы углерода образуют плоские слои, состоящие из гексагонов; связи внутри слоя прочные, а между слоями — слабые, что обуславливает его мягкость и способность оставлять след на бумаге. Другими примерами элементов с аллотропией такого типа являются сера (ромбическая и моноклинная), фосфор (белый, красный, черный) и олово (белое и серое).

Ответ: Различное строение кристаллических решеток.