Номер 1, страница 36 - гдз по химии 8 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

ч. II. § 8. Валентность. Глава 1. Первоначальные химические понятия - номер 1, страница 36.

1. Составьте формулы бинарных соединений металлов с двух-валентной серой — __________, рассчитайте их $M_r$ и массовую долю металла:

а) лития __________, $M_r($ ) = __________

$w(\text{Li})$ = __________, или __________%

б) бария __________, $M_r($ ) = __________

$w(\text{Ba})$ = __________, или __________%

в) алюминия __________, $M_r($ ) = __________

$w(\text{Al})$ = __________, или __________%

г) свинца(IV) __________, $M_r($ ) = __________

$w(\text{Pb})$ = __________, или __________%

а) лития
Решение:
1. Составление формулы. Валентность лития (Li), как элемента I группы главной подгруппы, постоянна и равна I. Валентность серы (S) по условию задачи равна II. Для составления формулы бинарного соединения (сульфида лития) наименьшее общее кратное (НОК) валентностей (I и II) равно 2. Определяем индексы, разделив НОК на валентность каждого элемента: для лития $2 / I = 2$, для серы $2 / II = 1$. Таким образом, формула соединения — $Li_2S$.
2. Расчет относительной молекулярной массы ($M_r$). Используем округленные относительные атомные массы: $A_r(Li) = 7$, $A_r(S) = 32$.
$M_r(Li_2S) = 2 \cdot A_r(Li) + 1 \cdot A_r(S) = 2 \cdot 7 + 32 = 14 + 32 = 46$.
3. Расчет массовой доли металла ($w(Li)$).
$w(Li) = \frac{2 \cdot A_r(Li)}{M_r(Li_2S)} = \frac{2 \cdot 7}{46} = \frac{14}{46} \approx 0.304$.
В процентах: $0.304 \cdot 100\% = 30.4\%$.
Ответ: Формула: $Li_2S$, $M_r(Li_2S) = 46$, $w(Li) = 0.304$ или $30.4\%$.

б) бария
Решение:
1. Составление формулы. Валентность бария (Ba), как элемента II группы главной подгруппы, равна II. Валентность серы (S) равна II. Поскольку валентности равны, индексы в формуле равны 1. Формула соединения — $BaS$.
2. Расчет относительной молекулярной массы ($M_r$). Используем относительные атомные массы: $A_r(Ba) = 137$, $A_r(S) = 32$.
$M_r(BaS) = 1 \cdot A_r(Ba) + 1 \cdot A_r(S) = 137 + 32 = 169$.
3. Расчет массовой доли металла ($w(Ba)$).
$w(Ba) = \frac{1 \cdot A_r(Ba)}{M_r(BaS)} = \frac{137}{169} \approx 0.811$.
В процентах: $0.811 \cdot 100\% = 81.1\%$.
Ответ: Формула: $BaS$, $M_r(BaS) = 169$, $w(Ba) = 0.811$ или $81.1\%$.

в) алюминия
Решение:
1. Составление формулы. Валентность алюминия (Al) постоянна и равна III. Валентность серы (S) равна II. НОК(III, II) = 6. Индексы: для алюминия $6 / III = 2$, для серы $6 / II = 3$. Формула соединения — $Al_2S_3$.
2. Расчет относительной молекулярной массы ($M_r$). Используем относительные атомные массы: $A_r(Al) = 27$, $A_r(S) = 32$.
$M_r(Al_2S_3) = 2 \cdot A_r(Al) + 3 \cdot A_r(S) = 2 \cdot 27 + 3 \cdot 32 = 54 + 96 = 150$.
3. Расчет массовой доли металла ($w(Al)$).
$w(Al) = \frac{2 \cdot A_r(Al)}{M_r(Al_2S_3)} = \frac{2 \cdot 27}{150} = \frac{54}{150} = 0.36$.
В процентах: $0.36 \cdot 100\% = 36\%$.
Ответ: Формула: $Al_2S_3$, $M_r(Al_2S_3) = 150$, $w(Al) = 0.36$ или $36\%$.

г) свинца(IV)
Решение:
1. Составление формулы. Валентность свинца (Pb) указана в условии и равна IV. Валентность серы (S) равна II. НОК(IV, II) = 4. Индексы: для свинца $4 / IV = 1$, для серы $4 / II = 2$. Формула соединения — $PbS_2$.
2. Расчет относительной молекулярной массы ($M_r$). Используем относительные атомные массы: $A_r(Pb) = 207$, $A_r(S) = 32$.
$M_r(PbS_2) = 1 \cdot A_r(Pb) + 2 \cdot A_r(S) = 207 + 2 \cdot 32 = 207 + 64 = 271$.
3. Расчет массовой доли металла ($w(Pb)$).
$w(Pb) = \frac{1 \cdot A_r(Pb)}{M_r(PbS_2)} = \frac{207}{271} \approx 0.764$.
В процентах: $0.764 \cdot 100\% = 76.4\%$.
Ответ: Формула: $PbS_2$, $M_r(PbS_2) = 271$, $w(Pb) = 0.764$ или $76.4\%$.