Номер 2, страница 36 - гдз по химии 8 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

ч. II. § 8. Валентность. Глава 1. Первоначальные химические понятия - номер 2, страница 36.

2. Составьте формулы бинарных соединений кислорода __________ , рассчитайте их $M_r$ и массовую долю второго элемента:

а) меди(I)

__________ $M_r(\quad) = $ __________

$w(\text{Cu}) = $ __________ , или __________ %

б) железа(II)

__________ $M_r(\quad) = $ __________

$w(\text{Fe}) = $ __________ , или __________ %

в) серы(VI)

__________ $M_r(\quad) = $ __________

$w(\text{S}) = $ __________ , или __________ %

г) азота(IV)

__________ $M_r(\quad) = $ __________

$w(\text{N}) = $ __________ , или __________ %

Дано:

Бинарные соединения кислорода (оксиды) со следующими элементами:

а) медь(I)

б) железо(II)

в) сера(VI)

г) азот(IV)

Относительные атомные массы элементов (округленные):

$A_r(Cu) = 64$

$A_r(Fe) = 56$

$A_r(S) = 32$

$A_r(N) = 14$

$A_r(O) = 16$

Найти:

Для каждого соединения найти:

1. Химическую формулу.

2. Относительную молекулярную массу ($M_r$).

3. Массовую долю ($w$) первого элемента.

Решение:

Относительная молекулярная масса ($M_r$) вычисляется как сумма относительных атомных масс всех атомов, входящих в состав молекулы.

Массовая доля элемента ($w$) в соединении вычисляется по формуле: $w(Э) = \frac{n \cdot A_r(Э)}{M_r(соединения)}$, где $n$ — число атомов элемента в формуле, $A_r(Э)$ — его относительная атомная масса, $M_r(соединения)$ — относительная молекулярная масса соединения.

а) меди(I)

1. Составляем формулу оксида. Валентность меди (Cu) равна I, валентность кислорода (O) в оксидах — II. Чтобы сумма валентностей была равна нулю, на один атом кислорода с валентностью II должно приходиться два атома меди с валентностью I. Таким образом, формула оксида меди(I) — $Cu_2O$.

2. Рассчитываем относительную молекулярную массу $M_r(Cu_2O)$:
$M_r(Cu_2O) = 2 \cdot A_r(Cu) + 1 \cdot A_r(O) = 2 \cdot 64 + 16 = 128 + 16 = 144$.

3. Рассчитываем массовую долю меди $w(Cu)$:
$w(Cu) = \frac{2 \cdot A_r(Cu)}{M_r(Cu_2O)} = \frac{2 \cdot 64}{144} = \frac{128}{144} \approx 0.889$.
В процентах: $w(Cu) = 0.889 \cdot 100\% = 88.9\%$.

Ответ: Формула: $Cu_2O$, $M_r(Cu_2O) = 144$, $w(Cu) = 0.889$ или $88.9\%$.

б) железа(II)

1. Составляем формулу оксида. Валентность железа (Fe) равна II, валентность кислорода (O) — II. Валентности равны, следовательно, атомы соединяются в соотношении 1:1. Формула оксида железа(II) — $FeO$.

2. Рассчитываем относительную молекулярную массу $M_r(FeO)$:
$M_r(FeO) = 1 \cdot A_r(Fe) + 1 \cdot A_r(O) = 56 + 16 = 72$.

3. Рассчитываем массовую долю железа $w(Fe)$:
$w(Fe) = \frac{1 \cdot A_r(Fe)}{M_r(FeO)} = \frac{56}{72} \approx 0.778$.
В процентах: $w(Fe) = 0.778 \cdot 100\% = 77.8\%$.

Ответ: Формула: $FeO$, $M_r(FeO) = 72$, $w(Fe) = 0.778$ или $77.8\%$.

в) серы(VI)

1. Составляем формулу оксида. Валентность серы (S) равна VI, валентность кислорода (O) — II. Наименьшее общее кратное валентностей 6 и 2 равно 6. Находим индексы: для серы $6 / VI = 1$, для кислорода $6 / II = 3$. Формула оксида серы(VI) — $SO_3$.

2. Рассчитываем относительную молекулярную массу $M_r(SO_3)$:
$M_r(SO_3) = 1 \cdot A_r(S) + 3 \cdot A_r(O) = 32 + 3 \cdot 16 = 32 + 48 = 80$.

3. Рассчитываем массовую долю серы $w(S)$:
$w(S) = \frac{1 \cdot A_r(S)}{M_r(SO_3)} = \frac{32}{80} = 0.4$.
В процентах: $w(S) = 0.4 \cdot 100\% = 40\%$.

Ответ: Формула: $SO_3$, $M_r(SO_3) = 80$, $w(S) = 0.4$ или $40\%$.

г) азота(IV)

1. Составляем формулу оксида. Валентность азота (N) равна IV, валентность кислорода (O) — II. Наименьшее общее кратное валентностей 4 и 2 равно 4. Находим индексы: для азота $4 / IV = 1$, для кислорода $4 / II = 2$. Формула оксида азота(IV) — $NO_2$.

2. Рассчитываем относительную молекулярную массу $M_r(NO_2)$:
$M_r(NO_2) = 1 \cdot A_r(N) + 2 \cdot A_r(O) = 14 + 2 \cdot 16 = 14 + 32 = 46$.

3. Рассчитываем массовую долю азота $w(N)$:
$w(N) = \frac{1 \cdot A_r(N)}{M_r(NO_2)} = \frac{14}{46} \approx 0.304$.
В процентах: $w(N) = 0.304 \cdot 100\% = 30.4\%$.

Ответ: Формула: $NO_2$, $M_r(NO_2) = 46$, $w(N) = 0.304$ или $30.4\%$.