Номер 4, страница 65 - гдз по химии 8 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

ч. II. § 16. Кислоты. Глава 2. Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии - номер 4, страница 65.

4. Нестойкие кислоты разлагаются:

1) $H_2CO_3 = \text{______} + CO_2\uparrow$

2) $H_2SiO_3 = \text{______} + H_2O$

1)

Решение: Угольная кислота ($H_2CO_3$) является слабой и крайне неустойчивой. Она существует только в водных растворах и легко разлагается на два оксида: оксид водорода (воду, $H_2O$) и оксид углерода(IV) (углекислый газ, $CO_2$). Этот процесс является обратимым.

Уравнение реакции разложения:

$H_2CO_3 = H_2O + CO_2\uparrow$

Чтобы убедиться в правильности, проверим количество атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения:

Слева: 2 атома водорода (H), 1 атом углерода (C), 3 атома кислорода (O).

Справа: 2 атома водорода (H) и 1 атом кислорода (O) в молекуле воды + 1 атом углерода (C) и 2 атома кислорода (O) в молекуле углекислого газа. Итого: 2 H, 1 C, 3 O.

Количество атомов сбалансировано. Следовательно, недостающим продуктом реакции является вода ($H_2O$).

Ответ: $H_2CO_3 = H_2O + CO_2\uparrow$

2)

Решение: Кремниевая кислота ($H_2SiO_3$) — это очень слабая, нерастворимая в воде кислота, которая также является неустойчивой. При нагревании или даже при длительном стоянии она подвергается дегидратации (потере воды), разлагаясь на оксид кремния(IV) ($SiO_2$, кремнезём) и воду ($H_2O$).

Уравнение реакции разложения:

$H_2SiO_3 = SiO_2 + H_2O$

Проверим баланс атомов в уравнении:

Слева: 2 атома водорода (H), 1 атом кремния (Si), 3 атома кислорода (O).

Справа: 1 атом кремния (Si) и 2 атома кислорода (O) в молекуле оксида кремния + 2 атома водорода (H) и 1 атом кислорода (O) в молекуле воды. Итого: 2 H, 1 Si, 3 O.

Уравнение сбалансировано. Недостающим продуктом реакции является оксид кремния(IV) ($SiO_2$).

Ответ: $H_2SiO_3 = SiO_2 + H_2O$