Номер 2, страница 68 - гдз по химии 8 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

ч. I. § 18. Количество вещества. Глава 2. Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии - номер 2, страница 68.

2. Моль —

2. Моль — это единица измерения количества вещества, одна из семи основных единиц Международной системы единиц (СИ). Моль, обозначаемый как «моль», используется для выражения количества химически однородного вещества.

С 2019 года моль определяется как количество вещества, которое содержит ровно $6.02214076 \times 10^{23}$ специфицированных структурных элементов. Этими элементами могут быть атомы, молекулы, ионы, электроны, другие частицы или специфицированные группы частиц. Это число является фиксированным численным значением постоянной Авогадро, $N_A$, выраженной в единицах моль$^{-1}$, и известно как число Авогадро.

Количество вещества (обычно обозначается греческой буквой $\nu$ или латинской $n$) для образца, содержащего $N$ частиц, можно рассчитать по формуле:
$\nu = \frac{N}{N_A}$

Также количество вещества можно связать с массой вещества ($m$) и его молярной массой ($M$):
$\nu = \frac{m}{M}$
где молярная масса — это масса одного моля вещества, выраженная в граммах на моль (г/моль). Численно молярная масса равна относительной молекулярной (или атомной) массе вещества.

Ответ: Моль — это единица измерения количества вещества в СИ, которая содержит ровно $6.02214076 \times 10^{23}$ структурных элементов (например, атомов или молекул).