Номер 3, страница 71 - гдз по химии 8 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

ч. II. § 18. Количество вещества. Глава 2. Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии - номер 3, страница 71.

3. Рассчитайте массу $9 \cdot 10^{23}$ молекул глюкозы $C_6H_{12}O_6$.

Дано:

Решение:

Дано:
Число молекул глюкозы $N(\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6) = 9 \cdot 10^{23}$
Постоянная Авогадро $N_A \approx 6,02 \cdot 10^{23} \text{ моль}^{-1}$

Найти:
Масса глюкозы $m(\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6)$

Решение:

Масса вещества ($m$) связана с количеством вещества ($\nu$) и числом частиц ($N$) через следующие формулы:
1) $m = \nu \cdot M$
2) $\nu = \frac{N}{N_A}$
где $M$ – молярная масса вещества, а $N_A$ – постоянная Авогадро.

Объединив эти две формулы, можно выразить массу через число молекул:
$m = \frac{N}{N_A} \cdot M$

1. Рассчитаем молярную массу глюкозы $\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6$. Используя относительные атомные массы элементов из периодической таблицы (C ≈ 12, H ≈ 1, O ≈ 16):
$M(\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6) = 6 \cdot 12 + 12 \cdot 1 + 6 \cdot 16 = 72 + 12 + 96 = 180 \text{ г/моль}$.

2. Теперь подставим все известные значения в формулу для расчета массы. Для упрощения вычислений, характерного для школьных задач, можно принять значение постоянной Авогадро как $6 \cdot 10^{23} \text{ моль}^{-1}$, так как данное число молекул ($9 \cdot 10^{23}$) кратно этому значению.
$\nu = \frac{9 \cdot 10^{23}}{6 \cdot 10^{23} \text{ моль}^{-1}} = 1,5 \text{ моль}$
$m(\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6) = 1,5 \text{ моль} \cdot 180 \text{ г/моль} = 270 \text{ г}$.

Если использовать более точное значение $N_A = 6,02 \cdot 10^{23} \text{ моль}^{-1}$:
$\nu = \frac{9 \cdot 10^{23}}{6,02 \cdot 10^{23} \text{ моль}^{-1}} \approx 1,495 \text{ моль}$
$m(\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6) = 1,495 \text{ моль} \cdot 180 \text{ г/моль} \approx 269,1 \text{ г}$.

Обычно в таких задачах предполагается первый вариант расчета для получения целого ответа.

Ответ: 270 г.