Номер 5, страница 73 - гдз по химии 8 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

ч. I. § 19. Молярный объём газов. Глава 2. Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии - номер 5, страница 73.

5. Второе следствие закона Авогадро: ____________________________________________________________________

где $M(\text{газа } 1)$ — _______ ; $M(\text{газа } 2)$ — _______

Заполните пропуски в уравнениях.

$D_{\underline{\hspace{1.5em}}}(\text{газа}) = \frac{M(\text{газа})}{29}$ $D_{\square\square}(\underline{\hspace{1em}}) = \frac{M(\text{газа})}{M(\text{H}_2)}$ $D_{\square\square}(\underline{\hspace{1em}}) = \frac{44}{M(\text{O}_2)}$

5. Второе следствие закона Авогадро:

Решение:

Второе следствие из закона Авогадро вводит понятие относительной плотности газов. Относительная плотность одного газа по другому ($D$) — это безразмерная величина, которая показывает, во сколько раз один газ тяжелее (или легче) другого при одинаковых условиях (температуре и давлении). Она равна отношению молярных масс этих газов. Формулировка, которую следует вписать в рамку, выглядит следующим образом:

$D = \frac{M(\text{газа 1})}{M(\text{газа 2})}$

Далее в задании требуется расшифровать обозначения в этой формуле:

где $M(\text{газа 1})$ — молярная масса первого газа; $M(\text{газа 2})$ — молярная масса второго газа.

Ответ: В рамке следует написать формулу: $D = \frac{M(\text{газа 1})}{M(\text{газа 2})}$. Далее: $M(\text{газа 1})$ — молярная масса первого газа; $M(\text{газа 2})$ — молярная масса второго газа.

Заполните пропуски в уравнениях.

Решение:

В этой части необходимо подставить недостающие обозначения в формулы для вычисления относительной плотности.

1. Первое уравнение определяет относительную плотность газа по воздуху. Средняя молярная масса воздуха принимается равной 29 г/моль. Следовательно, пропуск в индексе — это указание на воздух.

$D_{\text{по воздуху}}(\text{газа}) = \frac{M(\text{газа})}{29}$

2. Второе уравнение определяет относительную плотность некого газа по водороду ($H_2$). В соответствии с общей формулой, в индекс к $D$ ставится газ, по которому идет сравнение ($H_2$), а в скобках — исследуемый газ.

$D_{H_2}(\text{газа}) = \frac{M(\text{газа})}{M(H_2)}$

3. Третье уравнение представляет собой отношение числа 44 к молярной массе кислорода ($O_2$). Молярная масса 44 г/моль характерна для углекислого газа ($CO_2$, $M=12+2 \cdot 16 = 44$ г/моль). Таким образом, формула описывает относительную плотность углекислого газа по кислороду.

$D_{O_2}(CO_2) = \frac{44}{M(O_2)}$

Ответ: Заполненные уравнения выглядят следующим образом:

$D_{\text{по воздуху}}(\text{газа}) = \frac{M(\text{газа})}{29}$
$D_{H_2}(\text{газа}) = \frac{M(\text{газа})}{M(H_2)}$
$D_{O_2}(CO_2) = \frac{44}{M(O_2)}$