Номер 3, страница 75 - гдз по химии 8 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

ч. II. § 19. Молярный объём газов. Глава 2. Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии - номер 3, страница 75.

3. Рассчитайте массу $9 \cdot 10^{23}$ молекул оксида азота(I) и определите объём, который они занимают (н. у.).

Дано:

Решение:

Дано:

Число молекул оксида азота(I), $N(\text{N}_2\text{O}) = 9 \cdot 10^{23}$

Условия: нормальные (н. у.)

Найти:

Массу, $m(\text{N}_2\text{O})$ — ?

Объём, $V(\text{N}_2\text{O})$ — ?

Решение:

Химическая формула оксида азота(I), в котором азот проявляет степень окисления +1, — $N_2O$.

Рассчитаем молярную массу $N_2O$, используя округленные значения относительных атомных масс из Периодической таблицы: $Ar(N) = 14$, $Ar(O) = 16$.

$M(\text{N}_2\text{O}) = 2 \cdot Ar(N) + 1 \cdot Ar(O) = 2 \cdot 14 + 16 = 44$ г/моль.

Далее найдем количество вещества ($n$), которое соответствует данному числу молекул ($N$). Для этого воспользуемся постоянной Авогадро ($N_A \approx 6.02 \cdot 10^{23}$ моль⁻¹). Поскольку число молекул в условии задано с невысокой точностью, для упрощения расчетов примем $N_A \approx 6 \cdot 10^{23}$ моль⁻¹.

$n = \frac{N}{N_A} = \frac{9 \cdot 10^{23}}{6 \cdot 10^{23} \text{ моль}^{-1}} = 1.5$ моль.

Теперь, зная количество вещества, можем рассчитать массу и объём.

Расчет массы

Массу ($m$) находим по формуле, связывающей массу, количество вещества и молярную массу: $m = n \cdot M$.

$m(\text{N}_2\text{O}) = 1.5 \text{ моль} \cdot 44 \text{ г/моль} = 66$ г.

Ответ: масса $9 \cdot 10^{23}$ молекул оксида азота(I) равна 66 г.

Определение объёма

Объём ($V$) газа при нормальных условиях (н. у.) находим, используя молярный объём газов $V_m = 22.4$ л/моль. Формула для расчета: $V = n \cdot V_m$.

$V(\text{N}_2\text{O}) = 1.5 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 33.6$ л.

Ответ: объём $9 \cdot 10^{23}$ молекул оксида азота(I) при нормальных условиях составляет 33.6 л.