Номер 2, страница 76 - гдз по химии 8 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

§ 20. Расчёты по химическим уравнениям. Глава 2. Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии - номер 2, страница 76.

2. При взаимодействии хлорида меди(II) и 51 г алюминия выделилась медь. Рассчитайте её массу.

Дано:

Решение:

$3CuCl_2 + 2Al = 2AlCl_3 + 3Cu\downarrow$

Дано:

$m(Al) = 51 \text{ г}$

Уравнение реакции: $3CuCl_2 + 2Al = 2AlCl_3 + 3Cu \downarrow$

Найти:

$m(Cu) - ?$

Решение:

1. Для начала определим количество вещества (моль) алюминия, вступившего в реакцию. Для этого нам понадобится его молярная масса. Согласно периодической системе химических элементов, молярная масса алюминия ($Al$) составляет:

$M(Al) = 27 \text{ г/моль}$

Теперь рассчитаем количество вещества алюминия по формуле $n = m/M$:

$n(Al) = \frac{m(Al)}{M(Al)} = \frac{51 \text{ г}}{27 \text{ г/моль}} = \frac{17}{9} \text{ моль}$

2. Используя данное в условии уравнение реакции, определим количество вещества меди ($Cu$), которое выделилось. Из уравнения $3CuCl_2 + 2Al = 2AlCl_3 + 3Cu$ видно, что из 2 моль алюминия образуется 3 моль меди. Составим стехиометрическое соотношение:

$\frac{n(Al)}{2} = \frac{n(Cu)}{3}$

Выразим из этой пропорции количество вещества меди:

$n(Cu) = \frac{3 \cdot n(Al)}{2} = \frac{3 \cdot \frac{17}{9} \text{ моль}}{2} = \frac{\frac{17}{3} \text{ моль}}{2} = \frac{17}{6} \text{ моль}$

3. Наконец, рассчитаем массу выделившейся меди, зная ее количество вещества. Формула для расчета массы: $m = n \cdot M$.

Молярная масса меди ($Cu$), округленная до целого значения, составляет:

$M(Cu) = 64 \text{ г/моль}$

Найдем массу меди:

$m(Cu) = n(Cu) \cdot M(Cu) = \frac{17}{6} \text{ моль} \cdot 64 \text{ г/моль} = \frac{17 \cdot 64}{6} \text{ г} = \frac{1088}{6} \text{ г} \approx 181,33 \text{ г}$

Ответ: масса выделившейся меди составляет 181,33 г.