Номер 1, страница 78 - гдз по химии 8 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

ч. I. § 21. Вода. Основания. Глава 2. Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии - номер 1, страница 78.

1. Вода – это ______ (тип вещества), ______ (класс вещества).

$M_r(\text{H}_2\text{O}) = \text{______}$ $M(\text{H}_2\text{O}) = \text{______ г/моль}$

$w(\text{H}) = \text{______}$ $w(\text{O}) = \text{______}$

1. Вода – это сложное (тип вещества), оксид (класс вещества).

Дано:
Вещество: вода, химическая формула $H_2O$.

Найти:
$M_r(H_2O)$ - относительную молекулярную массу воды
$M(H_2O)$ - молярную массу воды
$w(H)$ - массовую долю водорода в воде
$w(O)$ - массовую долю кислорода в воде

Решение:

$M_r(H_2O)$
Относительная молекулярная масса ($M_r$) вещества вычисляется как сумма относительных атомных масс ($A_r$) всех атомов, входящих в состав молекулы. Используем значения относительных атомных масс из Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, округленные до целых чисел: $A_r(H) \approx 1$, $A_r(O) \approx 16$.
$M_r(H_2O) = 2 \cdot A_r(H) + 1 \cdot A_r(O) = 2 \cdot 1 + 16 = 18$.
Ответ: $M_r(H_2O) = 18$.

$M(H_2O)$
Молярная масса ($M$) вещества численно равна его относительной молекулярной массе ($M_r$), но имеет единицу измерения г/моль.
$M(H_2O) = 18$ г/моль.
Ответ: $M(H_2O) = 18$ г/моль.

$w(H)$
Массовая доля элемента в веществе ($w$) вычисляется по формуле: $w(Э) = \frac{n \cdot A_r(Э)}{M_r(\text{вещества})} \cdot 100\%$, где $n$ – число атомов элемента в молекуле.
$w(H) = \frac{2 \cdot A_r(H)}{M_r(H_2O)} = \frac{2 \cdot 1}{18} = \frac{1}{9} \approx 0.111$.
В процентах: $w(H) \approx 0.111 \cdot 100\% = 11.1\%$.
Ответ: $w(H) \approx 11.1\%$.

$w(O)$
Аналогично рассчитывается массовая доля кислорода:
$w(O) = \frac{1 \cdot A_r(O)}{M_r(H_2O)} = \frac{1 \cdot 16}{18} = \frac{8}{9} \approx 0.889$.
В процентах: $w(O) \approx 0.889 \cdot 100\% = 88.9\%$.
Проверка: $11.1\% + 88.9\% = 100\%$.
Ответ: $w(O) \approx 88.9\%$.