Номер 5, страница 79 - гдз по химии 8 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

ч. I. § 21. Вода. Основания. Глава 2. Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии - номер 5, страница 79.

5. Основания – это

Основания (гидроксиды) — это класс сложных неорганических соединений. С точки зрения теории электролитической диссоциации, основаниями называют электролиты, которые при растворении в воде диссоциируют с образованием катионов металла (или катиона аммония $NH_4^+$) и гидроксид-анионов $OH^-$ в качестве единственного вида анионов. Общая формула оснований имеет вид $M(OH)_n$, где $M$ — это металл, а $n$ — его валентность, равная числу гидроксогрупп.

Основания принято классифицировать по нескольким признакам:
1. По растворимости в воде:
- Растворимые (щёлочи) — это гидроксиды щелочных (Li, Na, K и др.) и щёлочноземельных (Ca, Sr, Ba) металлов. Например, гидроксид натрия $NaOH$, гидроксид калия $KOH$. Щёлочи являются сильными основаниями.
- Нерастворимые — гидроксиды большинства других металлов, например, гидроксид меди(II) $Cu(OH)_2$, гидроксид железа(III) $Fe(OH)_3$. Являются слабыми основаниями.
- Отдельно рассматривают гидроксид аммония $NH_4OH$ (нашатырный спирт), который является растворимым, но слабым и неустойчивым основанием.
2. По кислотности:
- Основные гидроксиды — реагируют с кислотами, но не реагируют со щелочами (например, $KOH$, $Ca(OH)_2$).
- Амфотерные гидроксиды — проявляют двойственные свойства, то есть реагируют как с сильными кислотами, так и с сильными щелочами (например, $Al(OH)_3$, $Zn(OH)_2$).

Основные химические свойства оснований:
- Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации): $2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$.
- Взаимодействие щелочей с кислотными оксидами с образованием соли и воды: $Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3\downarrow + H_2O$.
- Взаимодействие щелочей с растворами солей (при условии, что один из продуктов выпадает в осадок): $2KOH + CuCl_2 \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2KCl$.
- Термическое разложение нерастворимых оснований на оксид металла и воду при нагревании: $Cu(OH)_2 \xrightarrow{t^\circ} CuO + H_2O$. Щёлочи (кроме $LiOH$) термически устойчивы.
- Растворы щелочей изменяют окраску индикаторов: лакмус становится синим, фенолфталеин — малиновым, а метиловый оранжевый — жёлтым.

Ответ: сложные вещества, состоящие из катионов металла или иона аммония ($NH_4^+$) и связанных с ними одной или нескольких гидроксид-анионов ($OH^-$).