Страница 76 - гдз по химии 8 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

1. Запишите алгоритм решения расчётной задачи по уравнению реакции.

1)

2)

3)

4)

5)

6)

1) Внимательно прочитать условие задачи, составить уравнение химической реакции и расставить в нём стехиометрические коэффициенты.

2) Подчеркнуть в уравнении реакции формулы веществ, масса или объём которых известны по условию задачи, и вещества, массу или объём которого нужно найти. Над формулами записать данные из условия задачи (массу, объём), над формулой искомого вещества поставить «x» с соответствующими единицами измерения (г, л, и т.д.).

3) Вычислить количество вещества (в молях) того соединения, данные о котором известны. Для этого используются формулы: $n = \frac{m}{M}$ (где $m$ – масса вещества, $M$ – его молярная масса) или $n = \frac{V}{V_m}$ (где $V$ – объём газа, а $V_m$ – молярный объём, равный 22,4 л/моль при нормальных условиях).

4) Составить пропорцию, используя коэффициенты из уравнения реакции как мольные соотношения, и найти количество вещества (x моль) искомого соединения. Соотношение количеств веществ равно соотношению их стехиометрических коэффициентов.

5) Исходя из найденного количества вещества, вычислить массу или объём искомого соединения. Для этого используются формулы: $m = n \cdot M$ или $V = n \cdot V_m$.

6) Записать полученное значение в ответ, не забывая указывать единицы измерения.

2. При взаимодействии хлорида меди(II) и 51 г алюминия выделилась медь. Рассчитайте её массу.

Дано:

Решение:

$3CuCl_2 + 2Al = 2AlCl_3 + 3Cu\downarrow$

Дано:

$m(Al) = 51 \text{ г}$

Уравнение реакции: $3CuCl_2 + 2Al = 2AlCl_3 + 3Cu \downarrow$

Найти:

$m(Cu) - ?$

Решение:

1. Для начала определим количество вещества (моль) алюминия, вступившего в реакцию. Для этого нам понадобится его молярная масса. Согласно периодической системе химических элементов, молярная масса алюминия ($Al$) составляет:

$M(Al) = 27 \text{ г/моль}$

Теперь рассчитаем количество вещества алюминия по формуле $n = m/M$:

$n(Al) = \frac{m(Al)}{M(Al)} = \frac{51 \text{ г}}{27 \text{ г/моль}} = \frac{17}{9} \text{ моль}$

2. Используя данное в условии уравнение реакции, определим количество вещества меди ($Cu$), которое выделилось. Из уравнения $3CuCl_2 + 2Al = 2AlCl_3 + 3Cu$ видно, что из 2 моль алюминия образуется 3 моль меди. Составим стехиометрическое соотношение:

$\frac{n(Al)}{2} = \frac{n(Cu)}{3}$

Выразим из этой пропорции количество вещества меди:

$n(Cu) = \frac{3 \cdot n(Al)}{2} = \frac{3 \cdot \frac{17}{9} \text{ моль}}{2} = \frac{\frac{17}{3} \text{ моль}}{2} = \frac{17}{6} \text{ моль}$

3. Наконец, рассчитаем массу выделившейся меди, зная ее количество вещества. Формула для расчета массы: $m = n \cdot M$.

Молярная масса меди ($Cu$), округленная до целого значения, составляет:

$M(Cu) = 64 \text{ г/моль}$

Найдем массу меди:

$m(Cu) = n(Cu) \cdot M(Cu) = \frac{17}{6} \text{ моль} \cdot 64 \text{ г/моль} = \frac{17 \cdot 64}{6} \text{ г} = \frac{1088}{6} \text{ г} \approx 181,33 \text{ г}$

Ответ: масса выделившейся меди составляет 181,33 г.