Номер 6, страница 110 - гдз по химии 8 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

ч. I. § 28. Естественные семейства химических элементов. Амфотерность. Глава 4. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома - номер 6, страница 110.

6. Амфотерность — это ___________

Амфотерность (от др.-греч. ἀμφότεροι — «и те, и другие») — это способность некоторых химических соединений проявлять в зависимости от условий как кислотные, так и основные свойства. Вещества, обладающие таким свойством, называются амфотерными.

Это означает, что амфотерные соединения могут реагировать как с кислотами, так и с основаниями (щелочами).

Классическими примерами амфотерных соединений являются оксиды и гидроксиды некоторых металлов, таких как алюминий ($Al$), цинк ($Zn$), бериллий ($Be$), хром(III) ($Cr^{3+}$), олово ($Sn$), свинец ($Pb$). Также амфотерными свойствами обладают вода, аминокислоты и белки.

Рассмотрим двойственное поведение на примере гидроксида алюминия ($Al(OH)_3$):

1. Проявление основных свойств (реакция с кислотой)
При взаимодействии с сильной кислотой, например, с соляной ($HCl$), гидроксид алюминия выступает в роли основания, образуя соль и воду:

$Al(OH)_3 + 3HCl \rightarrow AlCl_3 + 3H_2O$

2. Проявление кислотных свойств (реакция со щелочью)
При взаимодействии с сильным основанием, например, с гидроксидом натрия ($NaOH$), гидроксид алюминия проявляет себя как кислота. В водном растворе образуется комплексная соль — тетрагидроксоалюминат натрия:

$Al(OH)_3 + NaOH \rightarrow Na[Al(OH)_4]$

Таким образом, амфотерность является проявлением кислотно-основной дуальности вещества.

Ответ: Амфотерность — это способность химического соединения в зависимости от условий проявлять как кислотные (реагируя с основаниями), так и основные (реагируя с кислотами) свойства.