Номер 8, страница 110 - гдз по химии 8 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

ч. I. § 28. Естественные семейства химических элементов. Амфотерность. Глава 4. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома - номер 8, страница 110.

8. Амфотерные гидроксиды (примеры):

Такие гидроксиды взаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами:

$Zn(OH)_2 + H_2SO_4 = \underline{\hspace{2cm}} + \underline{\hspace{2cm}}$

$Al(OH)_3 + HNO_3 = \underline{\hspace{2cm}} + \underline{\hspace{2cm}}$

$Zn(OH)_2 + NaOH = \underline{\hspace{2cm}} + \underline{\hspace{2cm}}$

или

$(H_2ZnO_2)$

$Al(OH)_3 + KOH = \underline{\hspace{2cm}} + \underline{\hspace{2cm}}$

или

$(H_3AlO_3)$

8. Амфотерные гидроксиды (примеры): $Zn(OH)_2$ (гидроксид цинка), $Al(OH)_3$ (гидроксид алюминия), $Be(OH)_2$ (гидроксид бериллия), $Cr(OH)_3$ (гидроксид хрома(III)), $Pb(OH)_2$ (гидроксид свинца(II)).

Амфотерные гидроксиды — это гидроксиды, которые в зависимости от условий проявляют свойства как кислот, так и оснований. Они способны реагировать и с кислотами, и со щелочами.

$Zn(OH)_2 + H_2SO_4$

Решение

В реакции с сильной серной кислотой ($H_2SO_4$) амфотерный гидроксид цинка ($Zn(OH)_2$) проявляет свойства основания. Происходит реакция нейтрализации, в результате которой образуются соль (сульфат цинка) и вода. Уравнение реакции необходимо сбалансировать по атомам водорода и кислорода.

$Zn(OH)_2 + H_2SO_4 = ZnSO_4 + 2H_2O$

Ответ: $ZnSO_4 + 2H_2O$.

$Al(OH)_3 + HNO_3$

Решение

При взаимодействии с сильной азотной кислотой ($HNO_3$) гидроксид алюминия ($Al(OH)_3$) также выступает в роли основания. В результате реакции образуются соль (нитрат алюминия) и вода. Для уравнивания реакции необходимо поставить коэффициенты 3 перед азотной кислотой и 3 перед водой, чтобы сбалансировать количество нитрат-ионов ($NO_3^−$), а также атомов водорода и кислорода.

$Al(OH)_3 + 3HNO_3 = Al(NO_3)_3 + 3H_2O$

Ответ: $Al(NO_3)_3 + 3H_2O$.

$Zn(OH)_2 + NaOH$

Решение

В реакции с сильным основанием (щелочью), таким как гидроксид натрия ($NaOH$), гидроксид цинка проявляет кислотные свойства. Его можно условно записать как цинковую кислоту ($H_2ZnO_2$). Продукты реакции зависят от условий:

• При сплавлении (нагревании) реагентов образуется средняя соль (цинкат натрия) и вода.
• В водном растворе образуется комплексная соль (тетрагидроксоцинкат натрия), $Na_2[Zn(OH)_4]$.

Формат задания, где нужно вписать два продукта, указывает на реакцию сплавления. Для составления уравнения необходимо взять 2 моль гидроксида натрия.

$Zn(OH)_2 + 2NaOH \xrightarrow{t} Na_2ZnO_2 + 2H_2O$

Ответ: $Na_2ZnO_2 + 2H_2O$ (при сплавлении).

$Al(OH)_3 + KOH$

Решение

Аналогично предыдущему примеру, гидроксид алюминия реагирует со щелочью (гидроксидом калия, $KOH$), проявляя кислотные свойства. Его можно представить в виде алюминиевой кислоты ($H_3AlO_3$ или мета-форма $HAlO_2$). Продукты также зависят от условий:

• При сплавлении образуется соль и вода. В зависимости от соотношения реагентов могут получиться метаалюминат ($KAlO_2$) или ортоалюминат ($K_3AlO_3$).
• В водном растворе образуется комплексная соль (тетрагидроксоалюминат калия), $K[Al(OH)_4]$.

Так как в задании указано два продукта и не задано соотношение реагентов, наиболее распространенным вариантом для записи является образование метаалюмината калия при сплавлении.

$Al(OH)_3 + KOH \xrightarrow{t} KAlO_2 + 2H_2O$

Ответ: $KAlO_2 + 2H_2O$ (при сплавлении).