Номер 6, страница 117 - гдз по химии 8 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

ч. I. § 30. Основные сведения о строении атома. Глава 4. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома - номер 6, страница 117.

6. Изотопы — это ______________________________

____________________________________________________

6. Изотопы — это разновидности атомов одного и того же химического элемента, которые имеют одинаковое число протонов в ядре, но отличаются числом нейтронов.

Все атомы одного химического элемента характеризуются одинаковым атомным номером ($Z$), который равен числу протонов в ядре. Изотопы, принадлежа к одному элементу, имеют одинаковый $Z$. Однако они различаются числом нейтронов ($N$). Это приводит к тому, что у изотопов разное массовое число ($A$), которое вычисляется как сумма протонов и нейтронов: $A = Z + N$.

Сам термин «изотопы» происходит от древнегреческих слов ἴσος («изос» — равный, одинаковый) и τόπος («топос» — место), так как все изотопы одного элемента занимают одну и ту же клетку в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

Поскольку химические свойства элемента определяются в первую очередь строением его электронной оболочки, а оно зависит от заряда ядра (т.е. от числа протонов), химические свойства изотопов практически идентичны. В то же время их физические свойства, которые зависят от массы атома (например, плотность, температура кипения, скорость диффузии, стабильность ядра), могут существенно различаться.

Например, у элемента водорода (H) есть три наиболее известных изотопа:
• Протий ($^{1}_{1}\text{H}$) — в ядре 1 протон и 0 нейтронов (стабилен).
• Дейтерий ($^{2}_{1}\text{H}$) — в ядре 1 протон и 1 нейтрон (стабилен).
• Тритий ($^{3}_{1}\text{H}$) — в ядре 1 протон и 2 нейтрона (радиоактивен).

Ответ: разновидности атомов химического элемента, имеющие одинаковый атомный номер, но разные массовые числа из-за различного количества нейтронов в ядре.