Номер 2, страница 118 - гдз по химии 8 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

ч. II. § 30. Основные сведения о строении атома. Глава 4. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома - номер 2, страница 118.

2. Заполните таблицу.

Изотопы некоторых химических элементов

Элемент

Изотопы

Нуклоны

$ _1^1p $

$ _0^1n $

1)

2)

17

18

17

20

Аргон

1)

2)

1)

2)

19

Для заполнения таблицы необходимо использовать основные определения, связанные со строением атомного ядра.

Атомный номер (зарядовое число) $Z$ — это количество протонов ($^{1}_{1}p$) в ядре атома. Он определяет, к какому химическому элементу относится атом.

Массовое число $A$ — это общее количество нуклонов (протонов и нейтронов $^{1}_{0}n$) в ядре. Массовое число вычисляется по формуле $A = Z + N$, где $N$ — число нейтронов.

Изотопы — это разновидности атомов одного и того же химического элемента, которые имеют одинаковое число протонов ($Z$), но разное число нейтронов ($N$). Следовательно, изотопы имеют одинаковый атомный номер, но разные массовые числа. Стандартное обозначение изотопа: $^{A}X$, где $X$ — символ элемента, а $A$ — его массовое число.

---

Заполнение первой строки таблицы

Дано:

Изотоп 1: число протонов $Z_1 = 17$, число нейтронов $N_1 = 18$.

Изотоп 2: число протонов $Z_2 = 17$, число нейтронов $N_2 = 20$.

Найти:

Название химического элемента и обозначения его изотопов.

Решение:

1. Химический элемент определяется числом протонов в ядре. Так как в обоих случаях число протонов $Z = 17$, обратимся к периодической таблице элементов. Элемент с атомным номером 17 — это Хлор (Cl).

2. Найдём массовые числа для каждого изотопа по формуле $A = Z + N$.

3. Для первого изотопа массовое число $A_1 = 17 + 18 = 35$. Обозначение этого изотопа — $^{35}Cl$.

4. Для второго изотопа массовое число $A_2 = 17 + 20 = 37$. Обозначение этого изотопа — $^{37}Cl$.

Ответ: Элемент — Хлор. Изотоп 1) $^{35}Cl$, Изотоп 2) $^{37}Cl$.

---

Заполнение второй строки таблицы

Дано:

Химический элемент — Аргон (Ar).

Найти:

Обозначения двух различных изотопов аргона, а также число протонов и нейтронов в их ядрах.

Решение:

1. Находим Аргон (Ar) в периодической таблице. Его атомный номер $Z = 18$. Это означает, что в ядре любого изотопа аргона содержится 18 протонов.

2. Для заполнения таблицы необходимо выбрать два любых существующих изотопа аргона. Возьмем для примера распространенные изотопы: аргон-38 и аргон-40.

3. Для первого изотопа, аргона-38 ($^{38}Ar$):

- Обозначение изотопа: $^{38}Ar$.

- Число протонов $Z = 18$.

- Массовое число $A = 38$.

- Число нейтронов вычисляем как $N = A - Z = 38 - 18 = 20$.

4. Для второго изотопа, аргона-40 ($^{40}Ar$):

- Обозначение изотопа: $^{40}Ar$.

- Число протонов $Z = 18$.

- Массовое число $A = 40$.

- Число нейтронов вычисляем как $N = A - Z = 40 - 18 = 22$.

Ответ: Изотоп 1) $^{38}Ar$, нуклоны: 18 протонов, 20 нейтронов. Изотоп 2) $^{40}Ar$, нуклоны: 18 протонов, 22 нейтрона.

---

Заполнение третьей строки таблицы

Дано:

Число протонов в ядре атома $Z = 19$.

Найти:

Название химического элемента, обозначения двух его изотопов, число протонов (для второго изотопа) и число нейтронов для обоих изотопов.

Решение:

1. Элемент с атомным номером $Z = 19$ в периодической таблице — это Калий (K).

2. Поскольку оба изотопа относятся к одному элементу, у второго изотопа также будет 19 протонов.

3. Выберем два стабильных изотопа калия для примера: калий-39 и калий-41.

4. Для первого изотопа, калия-39 ($^{39}K$):

- Обозначение изотопа: $^{39}K$.

- Число протонов $Z = 19$.

- Массовое число $A = 39$.

- Число нейтронов $N = A - Z = 39 - 19 = 20$.

5. Для второго изотопа, калия-41 ($^{41}K$):

- Обозначение изотопа: $^{41}K$.

- Число протонов $Z = 19$.

- Массовое число $A = 41$.

- Число нейтронов $N = A - Z = 41 - 19 = 22$.

Ответ: Элемент — Калий. Изотоп 1) $^{39}K$, нуклоны: 19 протонов, 20 нейтронов. Изотоп 2) $^{41}K$, нуклоны: 19 протонов, 22 нейтрона.

---

Итоговая заполненная таблица:

Элемент	Изотопы	Нуклоны
		$^{1}_{1}p$	$^{1}_{0}n$
Хлор	1) $^{35}Cl$	17	18
	2) $^{37}Cl$	17	20
Аргон	1) $^{38}Ar$	18	20
	2) $^{40}Ar$	18	22
Калий	1) $^{39}K$	19	20
	2) $^{41}K$	19	22