Номер 3, страница 118 - гдз по химии 8 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

ч. II. § 30. Основные сведения о строении атома. Глава 4. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома - номер 3, страница 118.

3. Приведите знаки трёх пар химических элементов, которые расположены в периодической таблице с нарушением порядка увеличения их атомных масс.

1) _______

2) _______

3) _______

Аргументируйте объективность такого порядка.

1) Аргон ($Ar$) и Калий ($K$)

Аргон (порядковый номер $Z=18$) имеет относительную атомную массу $A_r(Ar) \approx 39,948$ а.е.м., а следующий за ним в таблице Калий (порядковый номер $Z=19$) имеет меньшую атомную массу $A_r(K) \approx 39,098$ а.е.м. Таким образом, аргон расположен перед калием с нарушением порядка возрастания атомных масс.

Ответ: $Ar$ и $K$.

2) Кобальт ($Co$) и Никель ($Ni$)

Кобальт ($Z=27$) имеет относительную атомную массу $A_r(Co) \approx 58,933$ а.е.м., в то время как Никель ($Z=28$) имеет атомную массу $A_r(Ni) \approx 58,693$ а.е.м. Элемент с меньшим порядковым номером (кобальт) оказывается тяжелее, чем следующий за ним (никель).

Ответ: $Co$ и $Ni$.

3) Теллур ($Te$) и Йод ($I$)

Теллур ($Z=52$) имеет относительную атомную массу $A_r(Te) \approx 127,60$ а.е.м., а Йод ($Z=53$) - $A_r(I) \approx 126,90$ а.е.м. Теллур, находясь в таблице перед йодом, обладает большей атомной массой.

Ответ: $Te$ и $I$.

Аргументируйте объективность такого порядка.

Современная формулировка периодического закона, предложенная Генри Мозли, гласит, что свойства химических элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда их атомных ядер (то есть от порядкового номера элемента), а не от их атомной массы, как считалось изначально. Порядковый номер элемента соответствует количеству протонов в ядре и однозначно определяет элемент.

Указанные "аномалии" в расположении элементов возникают из-за особенностей природного изотопного состава. Относительная атомная масса элемента — это средняя масса его атомов с учётом распространенности природных изотопов. Например, в природе преобладает более тяжелый изотоп аргона ($^{40}Ar$), в то время как у калия основной изотоп легче ($^{39}K$). Это приводит к тому, что средняя атомная масса аргона оказывается больше, чем у калия.

Размещение элементов в таблице строго по возрастанию порядкового номера (заряда ядра) является объективным и единственно верным, так как оно отражает фундаментальную закономерность — периодичность изменения строения электронных оболочек атомов. Именно строение внешнего электронного слоя определяет химические свойства элемента. Такой порядок обеспечивает расположение элементов со сходными химическими свойствами в одних и тех же группах (например, щелочной металл калий находится под натрием, а инертный газ аргон — под неоном). Если бы элементы располагались по атомной массе, эта важнейшая химическая периодичность была бы нарушена.

Ответ: Объективность такого порядка расположения элементов обусловлена тем, что фундаментальной характеристикой элемента, определяющей его химические свойства и место в периодической системе, является заряд ядра (порядковый номер), а не относительная атомная масса, которая зависит от изотопного состава элемента в природе.