Номер 3, страница 119 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян

Параграф 20. Основания. Глава 3. Соединения химических элементов - номер 3, страница 119.

Условие.

Решение.

Решение 2.

Чтобы составить формулы оксидов, соответствующих данным основаниям (гидроксидам), необходимо определить степень окисления (валентность) металла в каждом гидроксиде. В соответствующем оксиде металл будет иметь ту же самую степень окисления. Степень окисления гидроксогруппы $(OH)$ всегда равна -1, а кислорода в оксидах — -2.

Fe(OH)₂

Это гидроксид железа(II). Поскольку в формуле $Fe(OH)_2$ две гидроксогруппы, их суммарный заряд равен $2 \times (-1) = -2$. Чтобы молекула была электронейтральной, степень окисления железа $(Fe)$ должна быть +2.

Соответствующий оксид будет состоять из ионов железа $Fe^{+2}$ и кислорода $O^{-2}$. Так как заряды ионов равны по модулю, для составления формулы требуется один ион железа и один ион кислорода.

Формула оксида: $FeO$.

Название: оксид железа(II).

Ответ: $FeO$ — оксид железа(II).

CuOH

Это гидроксид меди(I). В формуле $CuOH$ одна гидроксогруппа с зарядом -1. Следовательно, степень окисления меди $(Cu)$ равна +1.

Соответствующий оксид будет состоять из ионов меди $Cu^{+1}$ и кислорода $O^{-2}$. Для уравнивания зарядов (составления электронейтральной формулы) на один ион кислорода с зарядом -2 требуется два иона меди с зарядом +1 каждый.

Формула оксида: $Cu_2O$.

Название: оксид меди(I).

Ответ: $Cu_2O$ — оксид меди(I).

Cu(OH)₂

Это гидроксид меди(II). В формуле $Cu(OH)_2$ две гидроксогруппы, их суммарный заряд равен $2 \times (-1) = -2$. Следовательно, степень окисления меди $(Cu)$ должна быть +2.

Соответствующий оксид будет состоять из ионов меди $Cu^{+2}$ и кислорода $O^{-2}$. Заряды ионов равны по модулю, поэтому для составления формулы требуется один ион меди и один ион кислорода.

Формула оксида: $CuO$.

Название: оксид меди(II).

Ответ: $CuO$ — оксид меди(II).