Номер 1, страница 132 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян

Решение

Для составления формул солей необходимо знать валентности металлов и кислотных остатков. Соль образуется при замещении атомов водорода в кислоте на атомы металла. Формула составляется по принципу электронейтральности, то есть суммарный положительный заряд катионов металла должен быть равен суммарному отрицательному заряду анионов кислотного остатка. Растворимость солей определяется по таблице растворимости.

Соли натрия (металл натрий, $Na$, проявляет валентность I, образует катион $Na^+$)

- С азотной кислотой ($HNO_3$, кислотный остаток нитрат $NO_3^-$): Для одного катиона $Na^+$ требуется один анион $NO_3^-$.

Формула: $NaNO_3$. Название: нитрат натрия. Соль растворима в воде.

- С серной кислотой ($H_2SO_4$, кислотный остаток сульфат $SO_4^{2-}$): Для одного аниона $SO_4^{2-}$ требуется два катиона $Na^+$.

Формула: $Na_2SO_4$. Название: сульфат натрия. Соль растворима в воде.

- С фосфорной кислотой ($H_3PO_4$, кислотный остаток фосфат $PO_4^{3-}$): Для одного аниона $PO_4^{3-}$ требуется три катиона $Na^+$.

Формула: $Na_3PO_4$. Название: фосфат натрия. Соль растворима в воде.

Соли кальция (металл кальций, $Ca$, проявляет валентность II, образует катион $Ca^{2+}$)

- С азотной кислотой ($HNO_3$, кислотный остаток $NO_3^-$): Для одного катиона $Ca^{2+}$ требуется два аниона $NO_3^-$.

Формула: $Ca(NO_3)_2$. Название: нитрат кальция. Соль растворима в воде.

- С серной кислотой ($H_2SO_4$, кислотный остаток $SO_4^{2-}$): Заряды катиона $Ca^{2+}$ и аниона $SO_4^{2-}$ равны по модулю, поэтому они соединяются в соотношении 1:1.

Формула: $CaSO_4$. Название: сульфат кальция. Соль малорастворима в воде.

- С фосфорной кислотой ($H_3PO_4$, кислотный остаток $PO_4^{3-}$): Наименьшее общее кратное для зарядов 2 и 3 равно 6. Необходимо три катиона $Ca^{2+}$ (общий заряд +6) и два аниона $PO_4^{3-}$ (общий заряд -6).

Формула: $Ca_3(PO_4)_2$. Название: фосфат кальция. Соль нерастворима в воде.

Соли алюминия (металл алюминий, $Al$, проявляет валентность III, образует катион $Al^{3+}$)

- С азотной кислотой ($HNO_3$, кислотный остаток $NO_3^-$): Для одного катиона $Al^{3+}$ требуется три аниона $NO_3^-$.

Формула: $Al(NO_3)_3$. Название: нитрат алюминия. Соль растворима в воде.

- С серной кислотой ($H_2SO_4$, кислотный остаток $SO_4^{2-}$): Наименьшее общее кратное для зарядов 3 и 2 равно 6. Необходимо два катиона $Al^{3+}$ (общий заряд +6) и три аниона $SO_4^{2-}$ (общий заряд -6).

Формула: $Al_2(SO_4)_3$. Название: сульфат алюминия. Соль растворима в воде.

- С фосфорной кислотой ($H_3PO_4$, кислотный остаток $PO_4^{3-}$): Заряды катиона $Al^{3+}$ и аниона $PO_4^{3-}$ равны по модулю, поэтому они соединяются в соотношении 1:1.

Формула: $AlPO_4$. Название: фосфат алюминия. Соль нерастворима в воде.

Ответ:

Соли натрия:

$NaNO_3$ – нитрат натрия (растворима).

$Na_2SO_4$ – сульфат натрия (растворима).

$Na_3PO_4$ – фосфат натрия (растворима).

Соли кальция:

$Ca(NO_3)_2$ – нитрат кальция (растворима).

$CaSO_4$ – сульфат кальция (малорастворима).

$Ca_3(PO_4)_2$ – фосфат кальция (нерастворима).

Соли алюминия:

$Al(NO_3)_3$ – нитрат алюминия (растворима).

$Al_2(SO_4)_3$ – сульфат алюминия (растворима).

$AlPO_4$ – фосфат алюминия (нерастворима).

Растворимы в воде: $NaNO_3, Na_2SO_4, Na_3PO_4, Ca(NO_3)_2, Al(NO_3)_3, Al_2(SO_4)_3$.

Малорастворима в воде: $CaSO_4$.

Нерастворимы в воде: $Ca_3(PO_4)_2, AlPO_4$.