Номер 1, страница 176 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян

а) $Fe(OH)_3 \xrightarrow{t} Fe_2O_3 + H_2O$

Для составления уравнения реакции необходимо сбалансировать количество атомов каждого химического элемента в левой и правой частях схемы. Этот процесс называется уравниванием химической реакции.

1. Смотрим на атомы железа (Fe). Слева 1 атом, справа 2. Чтобы уравнять, ставим коэффициент 2 перед $Fe(OH)_3$:

$2Fe(OH)_3 \xrightarrow{t} Fe_2O_3 + H_2O$

2. Теперь пересчитаем атомы водорода (H) и кислорода (O). Слева: H - $2 \cdot 3 = 6$ атомов, O - $2 \cdot 3 = 6$ атомов. Справа: H - 2 атома, O - $3 + 1 = 4$ атома.

3. Чтобы уравнять количество атомов водорода (6 слева, 2 справа), нужно поставить коэффициент 3 перед молекулой воды ($H_2O$):

$2Fe(OH)_3 \xrightarrow{t} Fe_2O_3 + 3H_2O$

4. Проверим количество атомов кислорода. Слева: $2 \cdot 3 = 6$. Справа: $3 + (3 \cdot 1) = 6$. Количество всех атомов сбалансировано.

Ответ: $2Fe(OH)_3 \xrightarrow{t} Fe_2O_3 + 3H_2O$

б) $CaSO_4 \xrightarrow{t} CaO + SO_2 + O_2$

1. Проанализируем исходную схему. Слева: 1 атом кальция (Ca), 1 атом серы (S), 4 атома кислорода (O). Справа: 1 атом Ca, 1 атом S, $1 + 2 + 2 = 5$ атомов O. Атомы Ca и S сбалансированы, а кислород — нет.

2. Чтобы сбалансировать кислород, попробуем изменить коэффициенты. Поставим коэффициент 2 перед $CaSO_4$ слева:

$2CaSO_4 \xrightarrow{t} CaO + SO_2 + O_2$

3. Теперь слева 2 атома Ca, 2 атома S и $2 \cdot 4 = 8$ атомов O. Уравняем Ca и S в правой части, поставив коэффициенты 2 перед $CaO$ и 2 перед $SO_2$:

$2CaSO_4 \xrightarrow{t} 2CaO + 2SO_2 + O_2$

4. Проверим кислород в правой части: $(2 \cdot 1) + (2 \cdot 2) + 2 = 2 + 4 + 2 = 8$. Количество всех атомов теперь совпадает.

Ответ: $2CaSO_4 \xrightarrow{t} 2CaO + 2SO_2 + O_2$

в) $HNO_3 \xrightarrow{t} H_2O + NO_2 + O_2$

1. Слева: 1 атом водорода (H), 1 атом азота (N), 3 атома кислорода (O). Справа: 2 атома H, 1 атом N, $1 + 2 + 2 = 5$ атомов O.

2. Начнем с уравнивания водорода, поставив коэффициент 2 перед $HNO_3$:

$2HNO_3 \xrightarrow{t} H_2O + NO_2 + O_2$

Теперь слева 2 H, 2 N, 6 O. Справа 2 H, 1 N, 5 O.

3. Уравняем азот, поставив коэффициент 2 перед $NO_2$:

$2HNO_3 \xrightarrow{t} H_2O + 2NO_2 + O_2$

Проверим кислород справа: $1 + (2 \cdot 2) + 2 = 7$ атомов. Слева 6. Баланс не достигнут.

4. Такая ситуация часто решается удвоением коэффициентов. Поставим коэффициент 4 перед $HNO_3$:

$4HNO_3 \xrightarrow{t} H_2O + NO_2 + O_2$

Слева: 4 H, 4 N, 12 O.

5. Уравняем H и N справа. Ставим 2 перед $H_2O$ (чтобы получить 4 H) и 4 перед $NO_2$ (чтобы получить 4 N):

$4HNO_3 \xrightarrow{t} 2H_2O + 4NO_2 + O_2$

6. Проверим кислород справа: $(2 \cdot 1) + (4 \cdot 2) + 2 = 2 + 8 + 2 = 12$. Слева также 12. Уравнение сбалансировано.

Ответ: $4HNO_3 \xrightarrow{t} 2H_2O + 4NO_2 + O_2$

г) $Cu(NO_3)_2 \xrightarrow{t} CuO + NO_2 + O_2$

1. Слева: 1 атом меди (Cu), 2 атома азота (N), $3 \cdot 2 = 6$ атомов кислорода (O). Справа: 1 атом Cu, 1 атом N, $1 + 2 + 2 = 5$ атомов O.

2. Уравняем азот, поставив коэффициент 2 перед $NO_2$:

$Cu(NO_3)_2 \xrightarrow{t} CuO + 2NO_2 + O_2$

Проверим кислород справа: $1 + (2 \cdot 2) + 2 = 7$. Слева 6. Не сбалансировано.

3. Попробуем удвоить количество исходного вещества, поставив коэффициент 2 перед $Cu(NO_3)_2$:

$2Cu(NO_3)_2 \xrightarrow{t} CuO + NO_2 + O_2$

Теперь слева 2 Cu, 4 N, 12 O.

4. Уравняем медь и азот в правой части. Ставим 2 перед $CuO$ и 4 перед $NO_2$:

$2Cu(NO_3)_2 \xrightarrow{t} 2CuO + 4NO_2 + O_2$

5. Проверим кислород справа: $(2 \cdot 1) + (4 \cdot 2) + 2 = 2 + 8 + 2 = 12$. Слева также 12. Уравнение сбалансировано.

Ответ: $2Cu(NO_3)_2 \xrightarrow{t} 2CuO + 4NO_2 + O_2$