Номер 4.40, страница 65, часть II - гдз по химии 8-9 класс задачник с помощником Гара, Габрусева

Авторы: Гара Н. Н., Габрусева Н. И.

Тип: Задачник с помощником

Издательство: Просвещение

Год издания: 2009 - 2025

Часть: II

Цвет обложки: зелёный, синий

ISBN: 978-5-09-037902-1

Популярные ГДЗ в 8 классе

4. Расчеты объемных отношений газов в реакциях. Часть II. Вычисления по химическим уравнениям - номер 4.40, страница 65.

№4.40 (с. 65)
Условие. №4.40 (с. 65)
скриншот условия
Химия, 8-9 класс Задачник с помощником, авторы: Гара Наталья Николаевна, Габрусева Надежда Ивановна, издательство Просвещение, Москва, 2009, зелёного цвета, Часть II, страница 65, номер 4.40, Условие

4.40. Для дезинфекции помещения используют сернистый газ. Вычислите объем оксида серы(IV) (н. у.), который можно получить при сжигании 8,96 л сероводорода.

Решение. №4.40 (с. 65)
Химия, 8-9 класс Задачник с помощником, авторы: Гара Наталья Николаевна, Габрусева Надежда Ивановна, издательство Просвещение, Москва, 2009, зелёного цвета, Часть II, страница 65, номер 4.40, Решение
Решение 2. №4.40 (с. 65)

Дано:

$V(H_2S) = 8,96$ л

Условия: н. у. (нормальные условия)

Найти:

$V(SO_2)$ - ?

Решение:

Для решения задачи необходимо составить уравнение химической реакции и провести расчеты на его основе.

1. Запишем уравнение реакции горения сероводорода ($H_2S$) в избытке кислорода. При этом образуются оксид серы(IV) ($SO_2$), также известный как сернистый газ, и вода ($H_2O$):

$2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2SO_2 + 2H_2O$

2. Так как все объемы газов измеряются при одинаковых условиях (нормальных), можно применить закон объемных отношений газов (следствие из закона Авогадро). Согласно этому закону, объемы вступающих в реакцию и образующихся в результате реакции газов относятся друг к другу как их стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции.

Из уравнения реакции видно, что коэффициенты перед сероводородом ($H_2S$) и оксидом серы(IV) ($SO_2$) равны:

$\frac{V(H_2S)}{V(SO_2)} = \frac{2}{2} = 1$

Следовательно, объемы этих газов равны:

$V(SO_2) = V(H_2S) = 8,96$ л

Можно также решить задачу через количество вещества:

1. Найдем количество вещества (моль) сероводорода, используя молярный объем газов при нормальных условиях ($V_m = 22,4$ л/моль):

$n(H_2S) = \frac{V(H_2S)}{V_m} = \frac{8,96 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} = 0,4 \text{ моль}$

2. По уравнению реакции, из 2 моль $H_2S$ образуется 2 моль $SO_2$. Значит, их количества вещества соотносятся как 1:1.

$n(SO_2) = n(H_2S) = 0,4 \text{ моль}$

3. Найдем объем оксида серы(IV), который занимает 0,4 моль при нормальных условиях:

$V(SO_2) = n(SO_2) \times V_m = 0,4 \text{ моль} \times 22,4 \text{ л/моль} = 8,96 \text{ л}$

Оба способа решения приводят к одному и тому же результату.

Ответ:объем оксида серы(IV) (н. у.), который можно получить, равен 8,96 л.

Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.

Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz

Присоединиться

Мы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 8-9 класс, для упражнения номер 4.40 расположенного на странице 65 для II-й части к задачнику с помощником 2009 года издания для учащихся школ и гимназий.

Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №4.40 (с. 65), авторов: Гара (Наталья Николаевна), Габрусева (Надежда Ивановна), II-й части учебного пособия издательства Просвещение.