Номер 2-21, страница 26 - гдз по химии 8 класс задачник Кузнецова, Левкин

2-21. Закончите уравнения реакций замещения. Поставьте коэффициенты.

а) $Mg + CuO = ...$

$Al + Fe_2O_3 = ...$

$Al + FeO = ...$

б) $Cl_2 + KI = ...$

$HCl + Zn = ...$

• $H_2 + PbO = ...$

а)

Это реакция замещения. Более активный металл магний ($Mg$) вытесняет менее активный металл медь ($Cu$) из её оксида ($CuO$). В результате образуются оксид магния ($MgO$) и чистая медь ($Cu$).
Решение:
Схема реакции: $Mg + CuO \rightarrow MgO + Cu$.
Проверим количество атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения:
Слева: 1 атом Mg, 1 атом Cu, 1 атом O.
Справа: 1 атом Mg, 1 атом Cu, 1 атом O.
Количество атомов всех элементов совпадает, следовательно, уравнение сбалансировано и коэффициенты не требуются.

Ответ: $Mg + CuO = MgO + Cu$

Это реакция замещения (алюминотермия). Алюминий ($Al$) является более активным металлом, чем железо ($Fe$), и вытесняет его из оксида железа(III) ($Fe_2O_3$). Продуктами реакции являются оксид алюминия ($Al_2O_3$) и железо ($Fe$).
Решение:
Схема реакции: $Al + Fe_2O_3 \rightarrow Al_2O_3 + Fe$.
1. Уравняем атомы железа. Слева 2 атома $Fe$ (в $Fe_2O_3$), справа 1. Ставим коэффициент 2 перед $Fe$: $Al + Fe_2O_3 \rightarrow Al_2O_3 + 2Fe$.
2. Уравняем атомы алюминия. Справа 2 атома $Al$ (в $Al_2O_3$), слева 1. Ставим коэффициент 2 перед $Al$: $2Al + Fe_2O_3 \rightarrow Al_2O_3 + 2Fe$.
3. Проверяем кислород. Слева 3 атома $O$, справа 3. Уравнение сбалансировано.

Ответ: $2Al + Fe_2O_3 = Al_2O_3 + 2Fe$

Это реакция замещения. Алюминий ($Al$) вытесняет менее активное железо ($Fe$) из оксида железа(II) ($FeO$). Образуются оксид алюминия ($Al_2O_3$) и железо ($Fe$).
Решение:
Схема реакции: $Al + FeO \rightarrow Al_2O_3 + Fe$.
1. Уравняем атомы кислорода. Справа 3 атома $O$ (в $Al_2O_3$), слева 1. Ставим коэффициент 3 перед $FeO$: $Al + 3FeO \rightarrow Al_2O_3 + Fe$.
2. Уравняем атомы железа. Слева 3 атома $Fe$ (в $3FeO$), справа 1. Ставим коэффициент 3 перед $Fe$: $Al + 3FeO \rightarrow Al_2O_3 + 3Fe$.
3. Уравняем атомы алюминия. Справа 2 атома $Al$ (в $Al_2O_3$), слева 1. Ставим коэффициент 2 перед $Al$: $2Al + 3FeO \rightarrow Al_2O_3 + 3Fe$.
Уравнение сбалансировано.

Ответ: $2Al + 3FeO = Al_2O_3 + 3Fe$

б)

Это реакция замещения. Более активный галоген хлор ($Cl_2$) вытесняет менее активный галоген иод ($I$) из его соли, иодида калия ($KI$). Продуктами реакции являются хлорид калия ($KCl$) и молекулярный иод ($I_2$).
Решение:
Схема реакции: $Cl_2 + KI \rightarrow KCl + I_2$.
1. Уравняем атомы иода. Справа 2 атома $I$ (в $I_2$), слева 1. Ставим коэффициент 2 перед $KI$: $Cl_2 + 2KI \rightarrow KCl + I_2$.
2. Уравняем атомы калия. Слева 2 атома $K$ (в $2KI$), справа 1. Ставим коэффициент 2 перед $KCl$: $Cl_2 + 2KI \rightarrow 2KCl + I_2$.
3. Проверяем хлор. Слева 2 атома $Cl$, справа 2. Уравнение сбалансировано.

Ответ: $Cl_2 + 2KI = 2KCl + I_2$

Это реакция замещения. Цинк ($Zn$), как металл, стоящий в ряду электрохимической активности металлов до водорода, вытесняет водород ($H$) из соляной кислоты ($HCl$). Образуются соль хлорид цинка ($ZnCl_2$) и газообразный водород ($H_2$).
Решение:
Схема реакции: $HCl + Zn \rightarrow ZnCl_2 + H_2$.
1. Уравняем атомы хлора и водорода. Справа 2 атома $Cl$ (в $ZnCl_2$) и 2 атома $H$ (в $H_2$), слева по одному. Ставим коэффициент 2 перед $HCl$: $2HCl + Zn \rightarrow ZnCl_2 + H_2$.
2. Проверяем цинк. Атомы цинка сбалансированы (по 1 с каждой стороны). Уравнение уравнено.

Ответ: $2HCl + Zn = ZnCl_2 + H_2$

Это реакция замещения (также окислительно-восстановительная реакция), где водород ($H_2$) выступает в роли восстановителя. Он восстанавливает свинец ($Pb$) из его оксида ($PbO$). Продуктами являются металлический свинец ($Pb$) и вода ($H_2O$).
Решение:
Схема реакции: $H_2 + PbO \rightarrow Pb + H_2O$.
Проверим количество атомов каждого элемента:
Слева: 2 атома H, 1 атом Pb, 1 атом O.
Справа: 1 атом Pb, 2 атома H, 1 атом O.
Количество атомов всех элементов совпадает, уравнение сбалансировано.

Ответ: $H_2 + PbO = Pb + H_2O$